1803年,英国科学家道尔顿提出:构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1897年,汤姆生发现原子中还有带负电的电子.汤姆生提出：原子并不是构成物质的最小粒子。电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。原子西瓜模型原子西瓜模型1911年，英国科学家卢瑟福发现了原子核。卢瑟福提出：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子有核模型约约1010-10-10mm1010-15-15～～1010-14-14mm原子内部的空间“很大”原子原子核α粒子散射实验粒子散射实验1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动带正电荷的α粒子轰击金箔。金原子α粒子束带正电的粒子金原子α粒子束α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒大多数α粒子未发生偏转少数α粒子发生偏转α粒子束极少数α粒子被反弹卢瑟福α粒子散射实验α粒子是带正电的质量比电子大的多1、大多数α粒子顺利穿透金箔2、少数α粒子改变原来的方向原子核体积很小，原子内部空间很大,α粒子没有受到阻挡原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向3、极少数α粒子被反弹回来原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时，α粒子被反弹回来你能试着对上述现象加以解释吗？知识回顾1.原子是构成物质的一种粒子，可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。原子结构示意图原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子的构成带正电荷不带电核电荷数几种原子的构成原子原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钾192019？你能从中发现那些规律？原子结构中的规律1.构成原子的粒子有：质子、中子、电子。2.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数3.质子数不一定等于中子数4.不是所有的原子都含有中子5.质子数不同，原子种类不同核外电子8原子核中子8质子8以氧气为例描述物质的构成氧气氧分子氧原子核外电子的分层排布一二三四五六七电子层离核远近能量高低近远低高核外电子的分层排布电子经常活动的区域电子层原子核1.核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；2.每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电子层数）3.最外层电子部不超过8个，第一层不超过2个。次外层不超过18个。各层电子排布规律原子核电子层层内电子数222288核电荷数（或质子数）+12原子结构示意图各部分的意义：11～～1818的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系??2+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有气体的原子稀有气体的原子最外层有个电子，（氦有个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。822.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中一般容易电子，性质不稳定。少于失3.非金属元素的原子非金属的原子最外层电子数一般都4个，在化学反应中，容易电子，性质不稳定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得原子结构与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数结构稳定性化学性质稀有气体金属原子非金属原子8个(He为2个)相对稳定结构不易得失电子性质稳定一般少于4个不稳定结构易失电子性质活泼一般大于或等于4个不稳定结构易得电子性质活泼元素的化学性质决于原子的最外层电子数通过本节课的学习，谈谈你有什么收获?1.原子的构成2.原子核外电子的排布3.原子结构与化学性质的关系原子原子核质子中子核外电子规律电子由内往外依次填充各层最多容纳2n2个第一层≦2个，最外层≦8个2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一...
