专题：氧化还原反应基本规律及应用4：守恒规律：1：反应先后规律：2：强弱规律：3:同种元素化合价转化规律：1：反应先后规律：•同一反应体系中，一种氧化剂与几种还原剂同时相遇时，还原性强的优先反应；同理，一种还原剂与几种氧化剂同时相遇时，氧化性强的优先反应。即：氧化还原反应有先后顺序之分，强者优先。如：电解过程中阴极、阳极离子放电顺序。应用：判断物质的稳定性及反应先后顺序。2：强弱规律：对于：还原剂A+氧化剂B=氧化产物a+还原产物b则:①氧化性：B>a,还原性：A>b②应用：比较物质间氧化性、还原性强弱关系及判断反应能否发生。例1:已知某温度下发生如下三个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2。由此判断在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序是：__________.3:同种元素化合价转化规律：•氧化还原反应中，同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近但不交叉。如：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O（此反应电子转移数目为：____e-)应用：分析氧化还原反应产物及电子转移数目。2化合价归中与歧化反应:(1)化合价归中规律：指不同种价态的同种元素发生氧化还原反应，生成该元素的中间价态产物的氧化还原反应。例2：完成下列反应化学方程式：①C+CO2-②H2S+SO2-③ClO-+Cl-+H+-(2)歧化反应：指某种元素在反应中化合价部分升高，部分降低的氧化还原反应。④Cl2+NaOH-⑤Na2O2+H2O–书写方程式答案:①C+CO22CO②H2S+SO2=3S↓+2H2O③ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H20④Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑高温例3：在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于__________。0.08mol/L4、守恒规律例4：某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为：（）A：1︰1B：2︰1C：3︰2D：4︰1C分析:•由题意有n(Fe)=0.1mol,生成n(NO)=2.4g/(30g/mol)=0.08mol方法一:令溶液中:Fe2+和Fe3+的物质的量分别为xmol,ymol.则:①x+y=0.1②2x+3y=0.08(5-2)解方程组得:x=0.06moly=0.04molx:y=3:2方程②体现什么规律?如何利用该规律列方程呢?4：守恒规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。一个完整的氧化还原反应化合价升高总数与降低总数必然相等，失电子总数与得电子总数必然相等。根据电子守衡列方程:n(氧化剂)×变价元素原子个数×化合价的变价(高价-低价)=n(还原剂)×变价元素原子个数×化合价的变价(高价-低价)方法二:由题意有n(Fe)=0.1mol,生成n(NO)=0.08mol•令溶液中:Fe2+和Fe3+的物质的量分别为xmol,ymol3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3832xx?=2/3xFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O1411yy?=y则:x+y=0.1①②2/3x+y=0.08解方程组得:x=0.06mol，y=0.04mol故:x:y=3:2方法三:•由题意有n(Fe)=0.1mol,生成n(NO)=2.4g/(30g/mol)=0.08mol即:n(Fe):n(NO)=5:4则:可直接设化学方程式为:5Fe+(2x+3y+4)HNO3=xFe(NO3)2+yFe(NO3)3+4NO↑+(x+1.5y+2)H2O根据铁元素守衡和反应中得失电子守衡有:①x+y=5②2x+3y=4(5-2)解方程组得:x=3y=2（二）课后针对性训练：1：将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），则：（1）混合气体中NO的体积为：_______L。（2）令反应后溶液的体积依然为200mL，且溶液pH=1，则原硝酸的浓度为：_________。5.6L7.6mol/L(2008年高考理综第26题)2:实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）由软锰矿制备锰酸钾（K2MnO4）的化学方程式是________________________________.(2)由K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________________________.（3）若用25g软锰矿（含MnO280%）进行实验，计算KMnO4的理论产量。（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式为：________________________________.课外题答案:•1:(1):5.6L(2):7.6mol/L2:(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(3)略.(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O△△
