物质的分类及转化第二课时学习目标1.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相互转化。2.能从物质类别的视角说明物质的转化路径。酸的通性HClH2SO4NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Na2CO3CaCO3HClH2SO4与Fe反应与Fe2O3反应与NaOH反应与Na2CO3反应2HCl+Fe=FeCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4l+H2O+CO2↑酸=氢离子+酸根离子酸的通性酸的特性酸的主要化学性质（1）酸+活泼金属单质→盐+氢气（2）酸+碱性氧化物→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）酸+盐→新盐+新酸（5）酸+酸碱指示剂→遇石蕊变红酸与物质反应与Fe反应与Fe2O3反应与NaOH反应与Na2CO3反应碱和盐的通性碱=金属离子/铵根离子+氢氧根离子盐=金属离子/铵根离子+酸根离子碱+酸碱指示剂+酸性氧化物+酸遇到石蕊变蓝或酚酞变红盐+水盐+水新碱+新盐+盐盐+碱+盐新酸+新盐两种新盐新盐+新碱新盐+金属单质+金属单质+酸酸和金属、盐和金属的反应都属于置换反应，而酸与碱、酸与盐，碱与盐，盐和盐之间的反应都属于复分解反应化学反应发生的条件复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成金属与酸反应的条件①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前②铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物③浓硫酸、硝酸与金属反应不会生成氢气KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu化学反应发生的条件金属与盐反应的条件①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼②反应物中的盐要可溶③K、Ca、Na、Ba等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属盐与盐反应的条件盐与碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体CaCO3+Cu=CuCO3+CaΔ化学反应发生的条件例：常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液生成H2发生钝化生成Cu不反应物质的转化Ca【阅读课本P10的思考与讨论，完成（1）的化学方程式的书写】CaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO32Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O①②③Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4①②③Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2OC+O2====CO2CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2OCaO+H2CO3=CaCO3+H2O④⑤⑥Ca+H2CO3=CaCO3+H2↑④⑤⑥点燃物质的转化CaCaOCa(OH)2CaSO4金属单质金属氧化物可溶性碱盐2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2OO2H2O盐酸性氧化物酸物质的转化非金属单质非金属氧化物酸盐O2H2O盐酸性氧化物碱金属CCO2H2CO3CaCO3C+O2====CO2CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2OCaO+H2CO3=CaCO3+H2OCa+H2CO3=CaCO3+H2↑点燃碱、盐、碱性氧化物物质的转化从物质转化的角度理解一类物质的转化关系工业生产反应进行的可行性原料来源成本高低设备要求物质的转化工业生产中制取NaOH，是怎么做的呢？2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通电工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法Na+H2ONa2O+H2O例：盐是一类常见物质，下列物质可直接和适当的物质反应生成盐的是①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D.全部物质的转化小结物质的分类及转化同类物质往往具有相似的性质酸的化学性质：①酸可以与活泼金属反应；②酸可以与碱性氧化物反应；③酸可以与碱反应；④酸可以与某些盐反应碱的化学性质：①碱可以与非金属氧化物反应；②碱可以与酸反应；③碱可以与某些盐反应；④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应盐的化学性质：①盐可以与金属反应；②盐可以与酸反应；③盐可以与碱反应；④盐可以与某些盐反应物质的转化：根据物质的组成和性质，通过化学变化实现物质之间的转化。谢谢观看
