1第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8,故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。1-2用水稀释AgC1的饱和溶液后，AgC1的溶度积和溶解度都不变。1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/ce]2・[c(Pb2+)/ce]2Ksp(PbI2),则溶液中必定会析出PbI2沉淀。1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0X10-12和1.6X10-10,前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。1-5MnS和PbS的溶度积分别为1.4X10-15和3.4X10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2SO1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO41-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。1-9CaCO3的容度积为2.9X10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/c0][c(CO32-)/c0]=2.9X10-9O1-10同类型的难溶电解质，K较大者可以转化为Ke较小者，如二者Ke差别越大，转化反应就spspsp越完全。2.选择题2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了KSP(NaCl)的数值D.KSP(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KSP(NaCl)减小2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有A・Ke(A)>Ke(B)B-Ke(A)
