第三节氧化还原反应（知识要点）一、氧化还原反应1、氧化反应（oxidationreaction）:元素化合价升高的反应还原反应（reductionreaction）：元素化合价降低的反应氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化；化合价降．低，得．电子，被还．原4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质氧化性还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。化合价降低，得电子，被还原I氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法---表示电子得失结果单线桥一一表示电子转移情况eXEC或空）|失__^1]:MSO2+4HC1=6=M12+G114-21（20例：Sio2+4HE1=6=f+2Hz03、常见的氧化剂与还原剂【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应点燃++分解反应咼温|A+t+置换反应+■点燃+1++复分解反应f++初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。【问题】以上几个反应，都是氧化——还原反应么？［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？2Na+Cl2==2NaCl在形成离子化合物时，某Na元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某Cl元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。【规律】失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。同样，我们再来分析H2+C12===2HC1。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。3、氧化还原反应的实质电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移［总结］让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应口诀：降得还，升失氧，若同剂，正相反。4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【牛刀小试】判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2Na+C1==2NaCl22、Fe+CuSO==FeSO+Cu443、2HgO==2Hg+O2f4、NHNO==NOf+2HO43225、CaO+HO==CaCO236、3Fe+2O==FeO2347、BaCl+HSO==BaSO；+2HC122448、CaCO==CaO+COf32Na2O2+SO2二Na2SO4在185〜200°C时：NH4NO3=N2Ot+2H2O［点击试题］1、判断下列说法正确与否①、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。②、没有单质参加的化合反应和没有...
