常见的酸和碱【学情分析】关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，教学中可利用教材提供的活动与探究，疏导学生回忆、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。【学习内容分析】酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。【学习目标】A.认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；B.认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱具有相似的化学性质；C.能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；D.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，知道一些酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；E.初步学会稀释常见的酸溶液【重难点预测】重点：酸的腐蚀性及其使用时的注意事项，酸的化学性质。难点：酸的化学性质中化学方程式的书写。【学习过程】+【学法指导】一、酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：二、几种常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质（分组实验完成）颜色、状态气味挥发性浓盐酸浓硫酸（在教师的指导下总结完成）（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢氧元素按水的组成夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。（3）浓硫酸的稀释：2、酸的化学性质（分组实验探究完成）化学方程式或反应现象1.与酸碱指示剂反应石蕊溶液遇酸变色，酚酞溶液遇酸变色2.酸＋活泼金属→Zn＋H2S04＝Fe＋HC1＝3.酸＋金属氧化物→【整理学案】知识点一：酸碱指示剂实验探究一:分小组完成课本39页探究实验，并记录实验现象，将实验现象填入课本表格中，并得出实验结论。结论：紫色石蕊试液无色酚酞试液酸（酸性）溶液碱（碱性）溶液跟踪练习：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。3．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。知识点二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：实验探究二：分别观察浓盐酸、浓硫酸的状态并打开瓶盖观察现象，并完成下表。1、盐酸——氯化氢气体的水溶液氯化氢盐酸区别联系2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口久置质量及质量分数2原因用途问题讨论：浓硫酸、浓盐酸保存时应注意哪些问题？实验探究三：浓硫酸的特性，观察演示课本51页演示实验，并总结浓硫酸的特性。、、。实验探究四：浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时有什么现象，请描述浓硫酸的稀释过程及注意事项。稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）注：万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液知识点三：酸的化学性质1、酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2、酸+活泼金属→（）+（）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl3、酸+金属氧化物→（）+（）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+H2SO4【达标测评】1.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨E、烧碱F、浓盐酸2.关于酸和碱的描述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂3B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质3.关于酸和碱的性质说法正确的是()A.用盐酸...
