【高考总复习】2013届高三化学重点专题集结（3）专练含答案（浙江专用）1．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。(1)下列有关酸雨的说法正确的是________(填序号)。A．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生(2)某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质。①下列实验方案适用于用该装置制取所需SO2的是______(填序号)。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是________(填序号)。④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性，为了验证SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案A：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案B：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案C：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案不合理的是________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)酸雨是pH小于5.6的雨水，主要是由二氧化硫和氮氧化物引起的，二氧化硫主要来源于工业上含硫煤的大量燃烧，氮氧化物主要来源于工业制硝酸的尾气和汽车尾气。二氧化碳会引起温室效应，不产生酸雨，故A项错；NO虽不溶于水，但其与空气中的O2反应能生成NO2，也能引起酸雨，故B项错；燃煤时鼓入适当过量的空气，可以促进煤充分燃烧，提高燃煤效率，但并不能减少二氧化硫的量，故C项错；推广使用清洁能源，可以减少二氧化硫的排放量，从而减小酸雨的产生，故D项正确。(2)①硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，不能制得二氧化硫，故A项错；其他三项都可以生成二氧化硫，分析题中装置知，B中为固液不加热型装置，B项正确；C项错；铜与浓硫酸反应需要加热，D项错。②检查装置气密性的方法：试管d中加水至浸没长导管管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c(或用手捂热c)，试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d的长导管中有一段水柱上升，说明装置气密性良好。③二氧化硫与NaOH溶液反应时要注意防止倒吸，A项装置可以起到防倒吸的作用，故A项正确；B装置中，虽然装了安全瓶，可以防止液体倒吸进入反应装置，但会使得一部分尾气留在安全瓶内不能被碱液完全吸收，故B项错；C项错；D项装置中CCl4起缓冲的作用，也能防止倒吸，故D项正确。④方案A不合理，因为SO2和Fe2＋都可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2＋生成；方案B可以证明生成了Fe2＋，发生了氧化还原反应；方案C溶液中有SO，说明SO2被Fe3＋氧化了。答案：(1)D(2)①B②试管d中加水至浸没长导管口，(塞紧试管c和d的胶塞)加热c(或用1手捂热c)，试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d的长导管中有一段水柱上升，说明装置气密性良好③AD④A因为SO2和Fe2＋都可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2＋生成2．(2012·宁波高三联考)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管外还有________。(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO外，还有大量的NH。检验NH的方法...
