广东省2013年高考化学二轮复习 技巧总结 专题四 电化学基础VIP免费

专题四电化学基础真题试做1．(2012高考广东理综卷，7)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮2．(2011高考广东理综卷，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动3．(2010高考广东理综卷，23)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液4．(2012高考福建理综，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色15．(2012高考山东理综，13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的考向分析纵观广东省新课程高考的命题来看，电化学知识的考查在考题中得到充分体现，出现频率很高。从考试题型来看，试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。2012年高考在选择题中考查了金属的腐蚀，在Ⅱ卷中考查了电极的判断。从考试的知识点来看，试题多与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，着重考查电极反应的书写、两极判断、反应类型判断、电子的转移方向和数目计算、电子或离子的移动方向、电解质的变化、金属的腐蚀与保护等内容。热点例析热点一原电池的工作原理及应用【例1】(2011高考北京卷)结合下图判断，下列叙述正确的是()2A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀思路点拨原电池考点归纳1．原电池的形成条件：(如下图所示)活泼性不同的电极材料；电解质溶液；构成闭合电路(用导线连接或直接接触)；自发进行的氧化还原反应。构成原电池的四个条件是相互联系的，电极不一定参加反应，电极材料不一定都是金属，但应为导体，电解质溶液应合理的选取。2．原电池正负极的判断(1)根据电极材料确定(一般情况下)：金属和金属电极：活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属和非金属电极：金属是负极，非金属是正极；金属和化合物电极：金属是负极，化合物是正极。(2)根据电极反应确定：负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。(3)根据电子流向或电流流向确定：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。3．原电池电极反应式的书写(1)根据给出的化学方程式或题意，确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反应的具体物质。(2)弱电解质、气体、难溶物均用化学式表示，其余以离子符号表示，写电极反应式时，要遵循质量守恒、元素守恒定律及正负极得失电子数相等的规律，一般用“===”而不用“―→”。(3)注意电解质溶液对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或化学方程式加以确定。(4)正负电极反应式相加得到原电池的总反应式，通常用总反应式减去较易写的电极反应式，从而得到较难写的电极反应式。4．原电池原理的应用：设计原电池；加快化学反应速率；进行金属活动性强弱的比较；从理论上解释钢铁腐蚀的主要原因。即时演练1(2011高考安徽卷)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正...