第一节化学反应与能量的变化VIP专享VIP免费

http://www.e-huaxue.com版权所有第一节化学反应与能量的变化教学目标：知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。教学重点、难点：1.化学反应中的能量变化及其微观原因2.正确认识、书写热化学方程式教学方式：课外资料及生活中的化学现象引入，由宏观到微观，揭示实质，引导、结合练习。教学过程：一、反应热焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。又称焓变。（1）符号：用△H表示。（2）单位：一般采用kJ/mol。（3）可直接测量，测量仪器叫量热计。（4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。（5）反应热产生的原因：[设疑]例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)实验测得lmolH2与lmolCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？[电脑投影][析疑]化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679kJ，化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ[讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页http://www.e-huaxue.com版权所有[板书]（6）反应热表示方法：[学生阅读教材小结]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。上述反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H=-184.6kJ/mol。②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。[板书]△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。[投影][讲解]（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应△H为“一”。（2）如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定△H为“＋”。[投影]例1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。(＋131.5)例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开lmolN—H键和生成lmolN—H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：2×3×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=92kJ/mol而lmolH2只与molN2反应，所以反应热△H=，则此题lmolN2生成NH3的反应热△H=-92kJ/mol。[过渡]什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。[板书]二、热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页http://www.e-huaxue.com版权所有例：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol[学生分析]热化学方...