分类汇编------综合实验东二[实验原理分析]（共1小题，共5分）35.（5分）某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。（1）实验装置B有一个明显的缺点是_______。改进后检查装置的气密性良好。（2）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是：______。（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是______。（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。观察铁丝燃烧的现象是______；当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是______。[实验原理分析]（共1小题，共5分）35.（5分）（1）瓶底没有少量水（或细沙）（2）2H2O22H2O+O2↑（3）温度没有达到着火点或氧气浓度不够（4）火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压西二〖实验原理分析〗36．（5分）化学小组同学利用下图装置进行相关实验。（1）若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是。（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭b，将分液漏斗中的盐酸注入，关闭a。观察到甲中导管内液面上升至一定高度，一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。甲中反应的化学方程式是。同学们解释“甲中导管内液面上升”的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、、等。〖实验原理分析〗36.（5分）（1）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O关闭b，甲中气压增大，过量的稀盐酸被压入乙中，与CaCO3反应（2）NaOH+HClNaCl+H2O氢氧化钠固体溶于水放热注入的盐酸在烧瓶中占据一部分体积海二MnO2a分液漏斗b甲乙34．（4分）（1）进入集气瓶中的水（2）H2、O2（顺序错不给分）氢、氧元素（H和O）（3）空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶（答对1条即给分）35．（5分）（1）dⅠ中溶液产生白色浑浊Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（2）①部分变质②Zn和FeSO4、Zn和H2SO4（答全给1分,多答Zn和Fe2(SO4)3不扣分）朝二〖实验原理分析〗（共1道小题，共5分）34.（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打2开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_________有关。（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_____________。〖实验原理分析〗（共1道小题，共5分）34．（5分）（1）将带火星的木条放在K2处，木条复燃水（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（每个方程式1分）（3）从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K1处通入氧气后，白磷燃烧（设计出对比实验即可，合理给分）丰二〖实验原理分析〗34．（5分）某校化学兴趣小组用下图所示装置测定铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B的作用是。（3）装置C增重2g，装置D增重4.4g。装置D发生反应的化学方程式为。（4）样品中铜的质量分数为。（结果保留一位小数）（5）该实验存在一定误差，导致误差的原因有。（写一条即可）34、91.4%顺二【实验原理分析】（共1道题，共5分）32.（5分）化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1打开K2、K3，观察到的现象是__________。实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得出的结论是__________。实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生3MnO2反应的化学...
