【高考总复习】2013届高三化学重点专题集结（5）专练含答案（浙江专用）1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，故其可能是O，则Z是N，两者的单质直接化合生成NO，B错；由以上判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。2．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核中只有质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是()A．A、B两元素能形成多种化合物B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物的稳定性D．B和F可能处于同一主族解析：选B。据题意知A是氢，B是碳，D、E原子最外层电子数之和等于4，根据原子序数的大小关系推知D只能是钠，E只能是铝。对C原子进行讨论，若C是氮，则F是硅；若C是氧，则F是磷；若C是氟，则F是硫。由此可知选项B错。3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A．D元素处于元素周期表中第3周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：ASi>C>H，B错。B、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2晶体为分子晶体，熔、沸点低；而SiO2为原子晶体，熔、沸点高，C错。根据2C＋SiO2=====2CO↑＋Si、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D对。4．(2012·北京西城区高三质检)某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是()A．气态氢化物的稳定性：XH3PO4，①正确；同一周期，从左往右，元素的非...
