《化学反应与能量的变化》课件2VIP免费

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一.化学反应中的能量变化化学反应按能量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应1.2.常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应2.可燃物的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数的化合反应放热反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物的反应3.大多数的分解反应吸热反应[课题一]化学反应为什么伴随着能量的变化？☆从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应吸热反应能量反应过程反应物总能量生成物总能量能量反应过程E反>E生E反0△H为“-”或△H<0放热反应：吸热反应：[课题二]如何在化学方程式中反映其热量变化？H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/molH2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa2H2H22(g)(g)十十OO22(g)(g)＝＝2H2H22O(O(gg)H=-483.6kJ/mol△)H=-483.6kJ/mol△与化学方程式相比，以上方程式有哪些不同？HH22O(l)O(l)＝＝HH22((g)g)十十1/2O1/2O22(g)H=+285.8kJ/mol△(g)H=+285.8kJ/mol△二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。物质变化能量变化2.正确书写热化学方程式应注意哪几点？1)注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。稀溶液用aq2)在方程式后写下ΔH的数值和单位注明△H的“＋”、“—”，方程式与ΔH用空格隔开。3)系数的意义——物质的量（整数或者分数）同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。4)一般不写反应条件；不标明生成沉淀“↓”或气体“↑”符号。5)当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。1、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=－bkJ/mol则abΔHΔH11ΔH2＞＜C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+700kJ/mol石墨与金刚石哪个能量高？石墨与金刚石哪个更稳定？物质的性质与具有的能量的关系?1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，为“－”或小于0H为“+”或大于0H反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，3、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差H小结：热化学方程式的书写1、注明反应物和生成物的状态（分别以s、l、g、aq表示固态、液态、气态、稀水溶...