分析化学第六版分析化学模拟试题(一)及答案 VIP免费

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题(共19题38分)1、下列情况中哪个不属于系统误差：()A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是()A、0.1mol/LHF(pKa=3.18)B、0.1mol/LHCN(pKa=9.21)C、0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74]D、0.1mol/LNH4Cl[pKb(NH3)=4.75]3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：()A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：()A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：()A、wCaO=25.30%B、[H＋]=0.0235mol/LC、pH=10.46D、420Kg6、用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O(PKb=4.7)的pH突跃范围为6.3～4.3，用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某碱(PKb=3.7)的pH突跃范围则是：()A、6.3～4.3B、7.3～4.3C、6.3～3.3D、7.3～3.37、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用()A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D．溴甲酚绿（变色范围3.6~5.4）8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：()A、H4YB、H3Y－C、Y4－D、HY3－10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是()A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为()A、1:1B、1:2C、1:3D、1:612、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到99.9％，两电对的电极电位差至少应大于：()A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.35V13、在pH=1.0，0.lmol/LEDTA介质中Fe3+/Fe2+的条件电极电位φΘ(Fe3+/Fe2+)和其标准电极电位φΘ(Fe3+/Fe2+)相比()A、φΘ(Fe3+/Fe2+)<φΘ(Fe3+/Fe2+)B、φΘ(Fe3+/Fe2+)>φΘ(Fe3+/Fe2+)C、φΘ(Fe3+/Fe2+)=φΘ(Fe3+/Fe2+)D、无法比较14、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为：()A、酸效应B、盐效应C、络合效应D、同离子效应15、下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：()A、在稀溶液中进行沉淀B、在热溶液中进行沉淀C、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂：()A、R－SO3HB、R－OH（酚基）C、R-NH3OHD、R-NH2CH3OH17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“0.00”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为：()A、试剂空白B、蒸馏水空白C.、试液空白D、A、B、C都不是18、已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38，要使0.01mol/LFe3+沉淀达99.99%以上，则溶液的pH应控制在多少以上？()A、5.55B、4.45C、3.55D、2.4519、含0.025gFe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe3+量为()A、2.5mgB、0.25mgC、0.025mgD、0.50mg二、填空题(共18分)1、测定某溶液浓度（molL-1）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q检验法判断0.1025这个值后，该数据应______（）。2、已知某二元弱酸H2L的pKa1=1.34，pKa2=4.56，则其在pH=3.0溶液中酸效应系数αL(H)=。3、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：____________________。4、浓度为c(mol/L)的NaH2PO4溶液的质子平衡方程为：______________________________。5、用0.20mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的H2SO4和0.10mol/L的H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，则_________越小。采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入___...