高三化学课题：化学平衡教师寄语：心有多大，舞台就有多大；志有多高，路就有多远。诸城二中管延华课标要求：①了解化学平衡的建立过程，理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。②理解外界条件（温度、浓度、压强）对化学平衡的影响③了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要应用。课前延伸：考点一：化学平衡状态1、化学平衡状态概念：2、构成平衡体系的要求：3、化学平衡状态的特征：逆：动：等：定：变：4、化学平衡状态的标志：5、判断可逆反应达平衡状态的方法和依据：当堂练习：1、可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到N2+3H22NH3平衡状态的是：（）A、3V正（N2）=V正（H2）B、V正（N2）=V逆（NH3）C、2V正（H2）=3V逆（NH3）D、V正（N2）=3V逆（H2）2、下列说法中能说明反应2HI（g）H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②、一个H─H键断裂的同时有两个H─I键断裂③、质量分数HI％=I2％④、反应速率VI2=VN2=1/2VHI⑤、C（HI）∶C（H2）∶C（I2）=2∶1∶1⑥、温度和体积一定时，容器内压强不在变化⑦、温度和体积一定时某一生成物浓度不再变化⑧、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨、温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化列举反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①单位时间内消耗mmolA同时生成mmolA即V正=V逆②单位时间内消耗nmolB同时消耗pmolC即V正=V逆③VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q,V正不一定等于V逆④单位时间内生成mmolA同时消耗qmolD,V逆不一定等于V正压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其它条件不变）②m+n=p+q时，总压强一定（其它条件不变）混合气体的平均式量①M平一定时，只有当m+n≠p+q时②M平一定时，但m+n=p+q时温度任何化学反应都伴随能量变化，体系温度一定时（其它条件不变）体系的密度密度不变颜色体系颜色不再变化在上述⑥⑦⑧⑨⑩中能说明2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的是（）考点二：化学平衡常数1、化学平衡常数的概念：2、表示方法：对于化学反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)K=重点讲解：①平衡常数的大小，反映了化学反应可能进行的程度。平衡常数越大，说明反应进行的越完全，转化率越大，反之转化率越小，反应进行的越不完全。②纯固体或纯溶剂参加的反应，他的浓度不列入平衡常数的表达式。③化学平衡常数只受温度影响与反应物或生成物浓度无关。交流研讨：①对于一个反应，其平衡常数的表达式和单位是唯一的吗？平衡常数的表达式和单位与那些因素有关？②对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？3、平衡常数的应用：①判断一个反应是否达到平衡状态②计算4、平衡转化率：指某一指定反应物转化的物质的量与起始物质的量的比值或指某一指定反应物转化的浓度与起始浓度的比值。当堂练习：1、关于化学平衡常数的叙述不正确的是（）A、温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C、温度一定时，对于给定的化学反应正、逆反应的平衡常数互为倒数D、从平衡常数的大小，可以推断反应进行的程度。2．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）△H＞0①该反应的平衡常数可表示为：K＝，各物质的沸点与压强的关系见右表。②在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。③在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。④常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝考点三：化学平衡计算（方法列三行）基本步骤：①确定反应物或生成物的起始加入量②确定反应过程的变化量③确定平衡量④依据题干中的条件建立等式关系进行解答当堂检测：1、在一定条件下的容积不变的容...
