化学反应速率和化学平衡（六）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（六）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】(七)平衡移动原理1．定义：如果改变平衡系统的条件之一，如温度、压强或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。例1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.温度控制在500℃有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来2.下列事实不能勒夏特列原理来解释的是（教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容）Ａ、新制氯水在光照条件下颜色变浅B、在H2CO3溶液中加放碱时，CO32-的量增多C、氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D、H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深【综合练习】1.Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）⑴该反应的平衡常数K的表达式为：K=当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡移动（选填：向右、向左、不）。⑵上述反应的正向反应速度和I－、Fe3+的浓度关系为：υ=κCC（κ为常数）CI－（mol/L）CFe3+(mol/L)v(mol/L·s)（1）0.200.800.032κ（2）0.600.400.144κ（3）0.800.200.128κ通过所给的数据计算得知：在υ=κCC中。m、n的值为2.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。4钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝因材施教：教学后记：
