《专题2原子结构与元素的性质》测试题１．下面各系列按电离能增加的顺序排列的是（）A．C、P、SeB．O、F、NeC．B、Be、LiD．Li、Na、K２．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2３．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A．B＜C＜AB．A＜B＜CC．C＜B＜AD．B＞C＞A４．下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞HD．Cl＞S＞As５．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强６．右图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是（）A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>aB．d的最高正价与b的最高正价相等C．d的气态氢化物比c的气态氢化物稳定D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d７．以下元素的原子半径递变规律正确的是（）A．Be＜B＜Na＜MgB．B＜Be＜Mg＜NaC．Be＜B＜Mg＜NaD．B＜Be＜Na＜Mg８．价电子满足4s和3d为半满的元素是（）A．CaB．VC．CrD．Cu９．写出下列基态原子的核外电子排布（1）17Cl；（2）24Cr；（3）34Se；（4）81Tl。10．有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成11∶和12∶原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。（1）A、B、C、D、（2）11．A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反用心爱心专心115号编辑应的化学方程式。（1）A、B、C、（2）、用心爱心专心115号编辑12．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律．（2）同周期内,随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是（填写编号,多选倒扣）。E①（砷）>E（硒）E②（砷）E（硒）E④（溴）
