2012高中化学 1.2微粒间的作用力教案 苏教版必修2VIP免费

化学：1.2微粒间的作用力教案（苏教版必修2）【知识目标】1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成；2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。【能力目标】1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。【重点、难点】离子键、化学键【教学方法】讨论、交流、启发【教学用具】PPT等【教学过程】讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的？问题：食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体能否导电？为什么？什么情况下可以导电？为什么？这些事实说明了什么？学生思考、交流、讨论发言。多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图）解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？学生思考、交流、回答问题。阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。问题：这种强烈的相互作用是怎样形成的呢？要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。学生思考、交流、发言。板演氯化钠的形成过程。因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。用心爱心专心1问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力？也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近？学生思考、讨论、发言归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离子之间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子？为什么？说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、发展的原动力”。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗？学生思考、交流、讨论归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等。活动探究：分析氯化镁的形成过程。我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢？元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成；原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：NaMgCaAlOSFCl阳离子的电子式：Na+Mg2+Ca2+阴离子的电子式：F-Cl-O2-S2-用心爱心专心2离子化合物的电子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S列举两个，其余由学生练习。引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢？问题：氯气、水是由什么微粒构成的？是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢？学生思考、交流、发...