重庆市高考化学一轮复习 专题三 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

第2讲镁、铝及其化合物单科命题考试要点素养链接1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。考点一铝及其重要化合物1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H+¿+AlO2-+H2O⏟酸式电离¿Al(OH)3Al3+¿+3OH-⏟碱式电离¿b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+¿¿。NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“”✕)。(1)铝是地壳中含量最多的金属元素()(2)铝的导电性良好,所以可以利用铝作导线()(3)铝与NaOH溶液的反应中,NaOH是氧化剂()(4)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应()(5)将AlCl3溶液蒸干灼烧,最终得到的固体是氧化铝()(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒()(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝()1.答案(1)√(2)√(3)✕(4)✕(5)√(6)✕(7)✕2.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①。②。③。④。2.答案①4Al+3O22Al2O3②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3③2Al+6H+2Al3++3H2↑④2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑3.用离子方程式表示下列转化关系的代表反应。①。②。③。④。⑤。⑥。⑦。3.答案①Al3++3OH-Al(OH)3↓或Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+¿¿②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O③Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O④AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓⑤AlO2-+4H+Al3++2H2O⑥Al3++4OH-AlO2-+2H2O⑦Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓题组一铝的性质1.(2019广西贺州摸底)取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶61.答案A铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,由方程式可以看出,反应关系式都为2Al~3H2,同温同压下放出相同体积的气体,需要铝的物质的量相等,质量相等,A正确。2.(2019广东惠州月考)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸2.答案AAl与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;由2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液,A项符合题意。3.(2019河北邯郸模拟)向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。下列说法正确的是()A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+Al3++NH3↑C.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜3.答案D氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,故A不符合题意;AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵,离子方程式为AlN+4H+Al3++NH4+¿¿,故B不符合题意;AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气,故C不符合题意。题后悟道铝与酸、碱反应生成H2的量的关系反应实质:AlAl3+,2H+H2↑;定量关系:2Al~3H2。(1)等量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比V(H2)HClV(H2)NaOH=11。(2)足量的铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比V(H2)HClV(H2)NaOH=13。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,若13