专题五元素周期律元素周期表【专题考案】1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是A.X是活泼的非金属B.三种元素中Y的非金属性最强C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸【答案】BC2.下列叙述正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂C.由原子构成的晶体可以是原子晶体,也可以是分子晶体D.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【答案】C3.A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是A.A和C能形成共价化合物B.由B、D原子构成的分子的结构是正四面体C.E和C只能形成E2C一种化合物D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐【答案】A4.下列说法中正确的是()A.非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B.AⅠ族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】D5.表中①~⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据:用心爱心专心元素性质元素编号①②③④⑤⑥原子半径(nm)a0.075b0.110cd最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1下列说法正确的是()A.元素①的最外层电子排布为2S22P4B.元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键C.原子半径:a>d>b>cD.非金属性:元素⑤>元素④>元素①【答案】C【解析】先从化合价角度分析,最高正价为最外层电子数,最低价的绝对值为8减最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族,由于O无最高正价,可确定元素①为S和元素③为O元素;元素②和元素④同在ⅤA族,半径大小②<④,马上确定元素②为N元素④为P元素;元素①的最外层电子排布为3S23P4;NH3与HCl生成NH4Cl中含有离子键和极性键;原子半径大小应为S>Cl>O>F,即a>d>b>c;非金属性:元素⑤>元素①>元素④,即F>S>P。选C高考资源网6.(07北京理综)X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1︰1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物【答案】D7.右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是X①、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y