2013高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案VIP专享VIP免费

【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。)考点2常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、、H2SＯ3等。HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、、H2SＯ3等。O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。考点3氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物1还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。例如：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性：浓HNO3＞浓H2SO4。3.依据产物价态的高低来判断例如：2Fe+Cl2△2FeCl3Fe+S△FeS氧化能力Cl2＞S。4.据“三表”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断口诀：易得者，不易失；易失者，不易得。(“易得者，不易失”例如：Cl2比Br2易得到电子,而得到电子后的Cl-比Br-难失去电子，从而可知Cl2的氧化性比Br2的强，而其被还原后得到的Cl-比Br-的还原性弱；“易得者，不易失”例如：Na比Mg易失去电子，而失去电子后的Na+比Mg2+难得电子，从而可知Na的还原性比Mg的强，而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)5.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：正极＜负极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强。6.依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度)如氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)、HNO3(热)＞HNO3(冷)、KMnO4(H+)＞KMnO4。方法点击1.氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点，特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱，常见的考题形式有：2(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。例如：已知在常温下，溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-由此判断a.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-b.Z元素在①③反应中均被还原c.氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+d.还原性由强到弱的顺序是A2+、Z-、B-、X2+其中推断错误的是()A.abB.bcC.bdD.ad解法指导：由方程式可推知d错误，c正确，由c判断a正确；b根据氧化还原反应的定义可知错误，所以选C。2.注意点：氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。例如：Na与Al、S与Cl等。考点4氧化还原规律1.得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。此规...