云南省2012-2013高中化学 1.1.3元素性质与原子结构教学设计3 新人教必修2VIP免费

2012-2013云南省芒市中学高一新人教化学必修2：1.1.3元素性质与原子结构（设计3）一、内容及其解析1．内容：这是一节关于元素性质和原子结构的知识。2．解析：通过卤素原子结构和性质的分析，使学生进一步建立结构决定性质的思想二、目标及其解析1．目标（1）通过卤素原子结构和性质的分析，使学生建立结构决定性质的思想（2）通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。（3）充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。2．解析（1）通过卤素单质性质的相似性和递变性以及和原子结构的关系，分析归纳出周期表同主族从上到下非金属性的递变规律（2）通过对原子结构分析进一步理解元素周期表的结构。三、教学问题诊断分析由于在分析卤素原子结构和性质的相似性和递变性以及和原子结构的关系和周期表同主族从上到下非金属性的递变规律有些困难，这就要求我们引导学生分析位、构、性的关系。四、教学支持条件分析投影仪、多媒体、元素周期表挂图等五、教学过程设计（一）教学基本流程（二）教学情景二．元素的性质与原子结构1、卤族元素【复习提问】（１）为什么碱金属的物理性质、化学性质具有相似性的递变性？（２）金属性强弱的判断依据有哪些？（３）以碱金属为例，同主族从上到下，金属性如何递变？问题探究1：查阅卤素元素在元素周期表中的有关信息，填写下表：卤族原子结构的相同点和不同点卤族元素物理的相似性和递变性卤族元素化学性质的相似性和递变性小结（同主族元素性质的递变性）1元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数[卤族元素氟氯溴碘【思考】１）根据卤族元素的原子结构示意图，分析原子结构的相同点（或相似性）和不同点（递变性）。２）推测氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。设计意图：帮助学生分析卤族原子结构异同师生活动：教师提出问题，学生回答．【板书】相似性：最外层电子数相同，都为7个１．原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多【讨论1】课本第8页资料卡片中，体现出卤素单质物理性质有哪些递变性？【板书】２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高问题探究2.：结合课本第8页（１）卤素单质与氢气的反应的信息，完成卤素单质与H2反应表格。名称与H2反应条件反应方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br22I2设计意图：帮助学生分析卤族单质与氢气的反应的异同师生活动：教师提出问题，学生回答【讨论】从课本第8页（１）卤素单质与氢气的反应中，你得到什么结论？【板书】3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2＋H2＝2HXF2、Cl2、Br2、I2卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱生成的氢化物的稳定性：依次减弱问题探究3：通过置换反应，比较卤素单质氧化性的强弱。（1）分组实验：完成实验1－1实验，观察实验现象。（2）填写课本第９页表格，写出反应的化学方程式。（3）根据反应方程式和氧化还原反应的规律，比较卤素单质的氧化性。设计意图：引导学生观察实验进行对比得出结论．师生活动：教师提出问题，学生探究归纳【板书】4．卤素单质间的置换2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2＞Br2；还原性：Cl－＜Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2＞I2；还原性：Cl－＜I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2＞I2；还原性：Br－＜I－结论：F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性：依次减弱对于阴离子的还原性：依次增强【讨论2】元素的非金属性的强弱有什么判断依据呢？【板书】非金属性的强弱的判断依据：可以从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。【讨论3】以卤素单质为例，分析同主族从上到下，非金属性的递变？如何从结构上进行解释？【板书】同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。3【思考与讨论】（１）同主族元素随着电子层数的增加，它们得失电子的能力、金属性和非金属性的递变趋势如何？【板书】同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引...