2013高考化学二轮复习 物质的分离、提纯与检验专题辅导教案VIP免费

【专题九】物质的检验、分离、提纯【考点突破】考点1物质的分离和提纯1.分离和提纯的区别(1)分离：通过一定的方法，把混合物中的几种物质分离开的操作。(2)提纯：通过适当方法，把混合物中的杂质除去以得到纯净物质的操作。2.物理方法分离和提纯物质(1)过滤:过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡，否则会降低过滤速率。②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,防止液面高于漏斗边缘而溢出；漏斗中的液面低于滤纸边缘，防止过滤液从滤纸和漏斗之间流下，造成过滤出的液体不纯。③三接触：烧杯应与玻璃棒接触,防止过滤液溢出漏斗；玻璃棒与滤纸的三层相接触，防止液体冲破滤纸；漏斗的下端与接受过滤的烧杯内壁接触，加快过滤速率。(2)蒸发和结晶①蒸发结晶:把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。②冷却结晶:根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化，溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。如冷却结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干，如果后期仍加热，固体会从容器中溅出。(3)蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理分离几种成分的混合液体叫分馏。分馏时注意：在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管下沿在同一水平线上。(4)分液和萃取分液是把两种互不相溶的密度不同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶1剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择应符合以下要求：①萃取剂与原溶剂不能互溶(如用酒精从碘水中萃取I2的方法不妥)；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂不能挥发(如用乙醚从溴水中萃取Br2的方法不妥)。萃取分液时，先把下层液体从分液漏斗下端放出，后把上层液体从分液漏斗口倒出。(5)升华：利用某些物质具有升华的特性，使其和其他不具有升华性质的物质分离开来，如分离I2和SiO2的混合物。(6)渗析：利用半透膜(如羊皮纸、玻璃纸等)使胶体与混在一起的分子、离子分离的方法。如从淀粉葡萄糖的溶液中提纯淀粉胶体。3.化学方法分离和提纯物质(1)用化学方法分离和提纯物质注意点①不增：不引进新的物质；②不减：不能损耗或减少被提纯的物质；③易分：易使杂质与被提纯的物质分离。(2)具体方法①生成沉淀法:如除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得K2SO4溶液。②生成气体：例如除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀硫酸，将转变为CO2即可。③氧化还原法：如除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可先通入适量Cl2将FeCl2氧化成FeCl3；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入适量铁粉将FeCl3还原即可。④正盐、酸式盐相互转化除去Na2CO3中含有的NaHCO3杂质，可将固体加热使NaHCO3分解成Na2CO3即可；除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3杂质，向溶液中通入CO2使Na2CO3转化成NaHCO3即可。4.有机物的分离和提纯有机物的分离和提纯应具体问题具体分析,下表为常见方法：混合物试剂分离方法主要仪器苯(苯甲酸)NaOH溶液分液分液漏斗苯(苯酚)NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯(乙酸)饱和NaHCO3溶液分液分液漏斗溴苯(溴)NaOH溶液分液分液漏斗硝基苯(混酸)NaOH溶液分液分液漏斗方法点击一般用化学方法除杂，就是在混合物中加入除杂剂与杂质反应，再用相应的方法除去杂质。但有时需逆推，利用被提纯的物质使加入的除杂剂与被提纯的物质反应，从而达到目的。例如:除去Al2O3固体中Fe2O3固体可采用以下方法：向固体中加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤出Fe2O3固体，向滤液中通入过量CO2气体充分反应后过滤得Al(OH)3固体，加热该固体可得Al2O3固体。考点2物质的鉴别鉴别通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特征，分别检出阴离子、阳离子，鉴别是指对存放的两种或两种以上...