云南省陇川县第一中学高中化学第二节《富集在海水中的元素—氯》教学设计新人教版一、内容及其解析“富集在海水中的元素—氯”是我们中学阶段第一次接触到的，属于新课，目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。主要学习内容有氯气的物理和化学性质，重点是化学性质的探究与学习，包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途，还包括氯离子的检验等。本节内容主要包括两部分：一是活泼的黄绿色气体──氯气，二是氯离子（Cl-）的检验。二、目标及其解析1、了解氯气的物理性质2、初步掌握氯气的化学性质，包括氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3、提高思考分析的能力、实验观察的能力和归纳思维能力。三、教学问题诊断分析本节教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯气与水的反应、培养学生通过实验研究发现本质的能力、探究有效引导学生思考和探究性学习，及达到师生教与学的互动，创造和谐愉快的学习氛围，在探究过程中学生容易忽视总结性归纳，因此在教学中需特别留意。四、教学支持条件分析以课本为主，多媒体支持，实验探究多种方法并用五、教学过程设计（一）教学基本流程实验探究——研讨总结——练习提高（二）教学过程第一课时活泼的黄绿色气体—氯气[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。[板书]2富集在海水中的元素—氯[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认1过程我们可以得到什么启示？[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？[探究1]氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。[板书]1．物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。[板书]2．化学性质a．与金属反应2Na+Cl2===2NaCl[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？[探究2]视频播放氯气与铁的反应[板书]2Fe+3Cl2====2FeCl3[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。[板书]Cu+Cl2====CuCl2[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？[探究3]氯气和非金属反应实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。[板书]b．与非金属反应H2+Cl2====2HCl现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”[探究4]氯气和水反应在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。[提问]通过这一实验可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。[板书]c．氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂2点燃点燃△点燃△白性[阅读思考3]次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白；②酸性：次氯酸是一种酸，③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。[探究5]氯气和碱的反应往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2...
