溶液的配制与分析VIP免费

1《化学1》——专题1化学家眼中的物质世界第三单元溶液的配制与分析班级：姓名：【学习目标】1、知道物质的量浓度的概念，学会进行物质的量浓度的相关计算；2、会说出配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，学会误差分析。【基础回顾】1、概念梳理：内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积里含有多少摩尔来表示溶液组成的物理量用与之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式cB＝w＝cB和w的关系练1：将下列溶液与1L0.1mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是（）A．50mL1mol·L－1NaCl溶液B．20mL2mol·L－1AlCl3溶液C．30mL1mol·L－1MgCl2溶液D．100mL3mol·L－1NaClO3溶液练2：下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液2、容量瓶的认识①容量瓶上标有、、；②容量瓶使用前一定要，如何操作：；③容量瓶的使用注意事项：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。【课堂讨论】讨论：一定物质的量浓度的溶液的配制例题：以配制500mL1mol/LNaOH溶液为例1、所需的仪器名称：；2、配制步骤：①计算：m（NaOH）=；②称量：NaOH固体的称量应注意；③溶解：玻璃棒的作用；④移液：a．移液前需；b．玻璃棒的作用；⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液移入。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至。2《化学1》——专题1化学家眼中的物质世界⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3、误差分析：下列实验操作会使配得的溶液浓度发生怎样的误差（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）①转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容②在容量瓶中进行定容时仰视刻度线③定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度④若配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g练习：如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，回答下列问题：分析纯硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。（1）该硫酸的物质的量浓度为mol·L－1；（2）①配制0.5mol/L的稀H2SO4500mL需取该硫酸mL。实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。②上述过程所需的仪器有。③误差分析：下列实验操作会使配得的溶液浓度发生怎样的误差（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）a．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线b．在量取一定体积浓硫酸时俯视刻度线c．在烧杯中稀释浓硫酸后，溶液未冷却至容量瓶所标温度就直接转移d．配制前容量瓶中原有少量蒸馏水【课堂练习】1、实验室配制1mol·L－1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是（）A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯2、使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L3、配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是（）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切【课后练习】1、在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.65mol·L－1。混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A.0.10B.0.20C.0.40D.0.302、50mLBaCl2溶液所含有的Cl－，与20mL0.5mol·L－1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量浓度是（）A．1mol·L－1B．0.8mol·L－1C．...