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第八单元课题2金属的化学性质(第一课时）学习要点：1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度与金属活动性的关系，能写出镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气反应的化学方程式，能说出铝具有很好的抗腐蚀性能的原因；2.金属与盐酸、稀硫酸反应规律、现象及化学方程式；3.铁与硫酸铜溶液、铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的现象、规律及化学方程式。学习流程：自学教材P9金属与氧气的反应，练习、展示、交流、整理记忆：一.金属与氧气的反应：1.铝能在短短的一百多年里产量能得到大幅度提高，并被广泛地应用，其原因：一是因为改进了，使其大大降低；二是因为铝的；三是因为铝具有优良的。2.镁、铁、铜、铝、金五种金属中，常温下就能与氧气反应的有，高温时能与氧气反应的有，高温时也不与氧气反应的是。以上实验事实表明：比较活泼，次之，最不活泼。3.铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与反应，其表面会生成一层薄膜，阻止铝。◆◆演示优课中实验，回答下列问题，整理记忆：二.金属与盐酸、稀硫酸的反应：1.在四支试管中分别放入少量的Mg、Zn、Fe、Cu，再分别向四支试管中加入稀盐酸，可观察到的现象为：盛的试管中有气泡产生，且反应的剧烈程度由强到弱的顺序为，盛的试管中无明显现象。由以上实验事实我们可以得出结论：这四种金属活动性由强到弱的顺序为。有关反应的化学方程式为：。2.1中涉及三个化学反应，都是由与反应生成和的反应，都属于基本反应类型中的。【规律小结】★能与盐酸（或稀硫酸）反应的金属比H活泼；一种金属越活泼，这种金属与盐酸（或稀硫酸）反应越。◆◆◆演示优课中实验，回答下列问题，整理记忆：三.金属与盐溶液的反应：1.将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液（蓝色）中，过一会儿可观察到的现象为：铁丝表面覆盖上，溶液由。反应的化学方程式为，此实验表明：比活泼。2.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液（蓝色）中，过一会儿可观察到的现象为：铝丝表面覆盖上，溶液由。反应的化学方程式为，此实验表明：比活泼。3.将一根铜丝（铜为红色）浸入硝酸银溶液中，过一会儿可观察到的现象为：铜丝表面覆盖上，溶液由。由此实验可以得出结论：比活泼。4.将一根铜丝（铜为红色）浸入硫酸铝溶液中，过一会儿可观察到的现象为：。由此实验可以得出结论：没有活泼。【规律小结】★★如果一种金属能将另一种金属从其盐溶液中出来，则这种金属比另一种金属；如果一种金属不能将另一种金属从其盐溶液中出来，则这种金属另一种金属活泼。◆◆◆◆整理、反思、记忆（读导学案）◆◆◆◆◆反馈练习：1.Zn、Mg、Fe、Cu、Ag、Au六种金属活动性由强到弱的顺序为。2.金属A置换出稀硫酸中的氢，金属B不能置换出稀硫酸中的氢，金属C能将A从其盐溶液中置换出来，金属D不能将金属B从其盐溶液中置换出来，则A、B、C、D四种金属活动性由弱到强的顺序为。3.下列能反应的写出化学方式，不能反应的说明理由：①铁与盐酸。②铜与稀硫酸。③铁与稀硫酸。④锌与盐酸。⑤Ag与稀硫酸。⑥镁与盐酸。4.下列金属与盐溶液能反应的写出化学方式，不能反应的说明理由：①铁丝浸入硫酸铜溶液中②铝丝浸入硫酸铜溶液中③铜丝浸入硝酸银溶液中④铜丝浸入硫酸铝溶液中※⑤铁丝浸入硝酸银溶液中5.将一根铁丝浸入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象：；将铜丝浸入盛有硝酸银溶液的试管中，现象：；将铝丝浸入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象：；将铝丝浸入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象：；将铜丝浸入盛有硫酸铝溶液的试管中，现象：；6.将一根铁丝浸入盛有稀硫酸的试管中，现象：；向盛有镁条的试管中加入一定量的稀硫酸，现象：；向盛有锌粒的试管中加入一定量的盐酸，现象：；向盛有铜片的试管中加入一定量的稀硫酸，现象：。7.①铁能与硝酸银溶液发生置换反应，此反应的化学方程式为。②铝与稀硫酸、盐酸都能发生置换反应，反应的化学方程式分别为。第八单元课题2金属的化学性质(第二课时）学习要点：1.牢记镁、锌、铁、铝与盐酸和稀硫酸反应的现象、化学方程式；2.牢记一些典型的金属与盐溶液反应的现象及化学方程式.3.背诵金属活动顺序表及.金属与盐酸和稀硫酸反应、金属与盐溶液反应的...