九（上）1-2章知识要点VIP专享VIP免费

1．1物质的变化1.物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化有新物质生成的变化外观特征物质的状态、形状等的改变颜色改变、生成气体、产生沉淀实例下雨，棒冰熔化，铁丝压成片铁生锈、食物腐烂、树叶变黄区分依据有无新物质生成21cnjy相互联系化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化说明化学变化常伴随发光、发热等现象发生，但产生发光、发热等现象的变化不一定是化学变化2.物理性质和化学性质物理性质21cnjy化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测得通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性21cnjy可燃性、还原性、氧化性、稳定性等3.在氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，观察到的现象是。根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验的存在。21cnj1．2物质的酸碱性(1)1．食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有性。常见的酸有、、。柠檬、柑橘等水果中含有酸。21*cnjy*com2.电离：物质或状态下形成自由移动离子的过程。3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子。常见的酸：盐酸HCl硫酸硝酸HN03醋酸。我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，例如：SO42-是的酸根离子。21*cnjy*com例：HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=4．碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水等。5．在酸性或碱性溶液里能显示不同的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。常用的指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色如下表：21*cnjy*com指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）不变色蓝色石蕊试纸不变色红色石蕊试纸蓝色1．2物质的酸碱性(2)1.pH的数值是反映物质酸碱性的指标，它的范围通常在之间。pH越低，酸性越；pH越高，性越强，pH等于7的物质呈。21cnjy2.测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示不同的。测定方法是：，，从而确定被测溶液的pH，判断溶液的酸碱性强弱。3.pH与我们的生活密切相关21cnjy（1）人在通风不良的环境中时间过长，吸入的过多，使血液酸性增强，血液的pH降到以下或升到以上，就有生命危险。21cnjy1（2）在酸性环境中可抑制的繁殖，人们经常在食物中加入少量食用醋酸。（3）土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响，中性土壤最适宜于生长繁殖，pH为4-6的土壤会使农作物根系发黑，pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。1.3常见的酸(1)盐酸HCl：1.盐酸是气体的水溶液，具有性，HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现。浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。21cnjy2.盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，滴加无色酚酞试液，溶液变色。3.盐酸能与硝酸银发生反应21cnjyHCl+AgNO3=====(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在)4.盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应21cnjy2HCl+CaCO3=(实验室制取CO2)21cnjy2HCl+Na2CO3=5．盐酸能与金属氧化物发生反应Fe2O3+6HCl=(稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，溶液变色)CuO+2HCl=(氧化铜黑色粉末溶解，形成色溶液)21cnjy1.3常见的酸(2)1.稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应21cnjy（1）Zn+H2SO4=====现象：（2）H2SO4+Fe2O3=====现象：稀硫酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液H2SO4+CuO=====现象：氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液（3）H2SO4+Cu(OH)2=====现象：（4）H2SO4+BaCl2=====21cnjy现象：(用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸)2.稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有，所以它们具有相似的性质，这就是酸的通性。3．浓硫酸H2SO4：(1)浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用大量的冲洗，最后用冲洗。(2)浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。21cnjy(3)浓硫酸具有性：使纸上字迹变黑。(4)浓硫酸具有性：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量，浓度。21cnjy4.硝酸HNO3（1）浓硝酸也具有性。（2）不稳定性，见光易分解1．4常见的碱(1)1．氢氧化钠NaOH：...