阿伏加德罗定律及其推论VIP专享VIP免费

阿伏加德罗定律推论及应用阿伏加德罗定律推论及应用Vm（气体）nN÷NA×NA×Vm÷Vm×M÷M×ρ÷ρ0.02mol某气体的质量为0.88g,该气体的摩尔质量为_______,那么在标准状况下，它的体积是_________,密度为_______.练一练练一练44g·mol-10.448L1.96g·L-1其中：P——压强，V——体积，n——物质的量，T——温度，R——常数气体方程:PV=nRT或PV=—RTmM介绍推论1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2一.阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=—RTmM1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3练一练练一练AB推论2.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量（式量）之比——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）依据：PV=nRT或PV=—RTmM1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为1：1（D）体积比为11：162.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2练一练练一练ADB推论3.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）依据：PV=nRT或PV=—RTmM1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A练一练练一练2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C总结总结PV=nRTPV=—RTMmPM=ρRT—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M21.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为___________________（4）物质的量之比为。（5）密度之比为____________________（6）摩尔质量之比为。课堂练习课堂练习1:23:411:141:211:711:72.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于质量之比。c3.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比为，所含分子数比为。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为。MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB4.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）（A）AB（B）A2B（C）AB3（D）AB25.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g,1.5LO2的质量为2.4g,则R的相对分子质量为()(A)24(B)36(C)48(D)60CC6.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）B