第三节化学反应速率和限度第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：定性观察化学反应速率的方法：1.锌片、镁条分别与盐酸反应。可以通过冒气泡的快慢来判断2.铁和CuSO4溶液反应可以通过颜色的变化来判断3.Fe和盐酸反应可以通过固体量的减少来判断4.Ca(OH)2溶液和CO2反应可以通过浑浊程度来判断5.Ba(OH)28H•2O和NH4Cl反应可以通过温度的变化来判断思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！活动与交流以上反应的快慢，你是依据什么判断的？请尽可能多地写出判断的方法。归纳：1.冒气泡快慢2.颜色变化3.固体量减少4.浑浊程度5.温度变化等新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？：新概念例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△t概念定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(Lmin)•或mol/(Ls)•请做好笔记注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指平均速率随堂练习1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？v（A）＝△c（A）△t=3.0mol/L10s＝0.3mol/(L•s)注意：这里的反应速率指平均速率！在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？随堂练习2：答案：1mol/(L•min）随堂练习3：在2L容器中发生反应：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L•min)同理可求：v(N2)=0.05mol/(L•min)v(H2)＝0.15mol/(L•min)结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol•L-1•min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1BD随堂练习4：随堂练习5：在反应mA＋nB＝pC中，已知B的反应速率为0.5mol/(L•s)，C的反应速率为1mol/(L•s)，A的反应速率为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：A＋2B=3C讨论影响化学反应速率的因素实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O+O2实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能增大反应速率.决定反应速率的主要因素（内因）：（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（5）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率1．在2A+B3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是[]A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B课堂反馈2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的...
