荆门市2013-2014学年度高三元月调考理科综合化学部分7．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D．次碘酸的结构式为H—O—I9．在c(H＋)/c(OH－)＝10―12的水溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－C．K+、Al3+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、I－、HCO3－10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)()①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=712．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，p(CO32－)=-lgc(CO32－)。下列说法正确的是()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－)13．常温下有碳原子数不超过4的A和B两种气态烃的混合物，已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量，则不论A和B以何种比例混合，碳氢质量比总是小于6:1而大于4:1的可能组合有（不考虑同分异构现象）A．6种B．9种C．12种D．15种26．（14分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：（1）操作I为（填写操作名称）。（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。（3）操作III的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、、干燥。（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)③滴定时发生反应的离子方程式为：。④判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为27．（15分）Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4．8×10－206．3×10－361．2×10－151．0×10－28（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一...
