《水的电离和溶液的酸碱性》(第1课时)课件VIP专享VIP免费

第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时一、水的电离++H2O+H2OH3O++OH-1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:思考1：纯水的组成微粒有哪些？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等思考2：纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？H2O、H+、OH-H2OH++OH-简写为：一、水的电离平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2OH++OH-Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：注：常数无单位KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。25℃时纯水KW=c(H+).c(OH-)=10—14—水的离子积常数25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）思考3：在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？例1、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（）A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6B思考4：含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+，任何碱中只含OH-吗?结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25℃=10-14）分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论1：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13一、水的电离2)影响KW的因素2.水的离子积常数KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW值增大如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12讨论2：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离H2OH++OH-1)升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的c(H+)等于多少？2)温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。①加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变3.条件改变对水的电离平衡水的电离平衡及KKww的影响一、水的电离②加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变③加入NaCl呢？无影响练习：水的电离平衡的移动1.根据水的电离平衡H2OH++OH-和下列条件的改变，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HAcKwC(OH-)变化C(H+)变化水的电离平衡移动方向改变条件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑2.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程D1、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)√√××××一、水的电离2、25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？3、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/L③＞④＞①＞②4、0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？5、0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+)H2O或c(OH-)H2O注意：任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等一、水的电离6、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L（1）若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L；则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性（2）若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L；则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性。7、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液②＞①=④＞③