化学必修第三章金属及其化合物复习常见金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu学习金属的思路:金属氧化物氢氧化物盐研究內容:物理性质化学性质制法用途思考与讨论:•金属在物理性质上有哪些共性?•金属原子最外层电子数特点,决定了金属有哪些化学性质?•观看下列图片,归纳金属能和哪些物质发生反应?一、金属的性质1.金属的物理性质：（共性）有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体。金属原子的最外层电子排布特点:金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。有还原性.2.金属的化学性质金属与非金属、水、酸、盐等反应.(1)与氧气的反应金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化NaAlFe逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱4Na+O2=2Na2O（白色）4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O4（黑色）Δ2Na+O2=Na2O2（淡黄色）Δ(2)金属与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu与冷水反应与热水反应与水蒸气反应不与水反应Δ加热(3)与非氧化性酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应(4)与盐溶液的反应（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu注意：活泼金属反应时是先和水反应例如：钠加入硫酸铜溶液和氯化镁溶液中。二、金属氧化物的性质1.物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。2、化学性质：Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ⅱ、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应，生成盐和水。MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O三、金属的氢氧化物(碱）•讨论问题：常见的金属氢氧化物有哪些？哪些是强碱？白色固体：NaOH、KOH、Ba(OH)2、、Ca(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2红褐色固体：Fe(OH)3蓝色固体：Cu(OH)2易溶于水强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：Al(OH)3是两性氢氧化物；Fe(OH)2易被氧化。四、铝家族（两性家族）•Al•Al2O3•Al（OH）3除杂焰色反应是表现元素的性质，是物理变化。一根铂丝，将铂丝在一根铂丝，将铂丝在稀盐酸稀盐酸中蘸一下，然中蘸一下，然后在酒精灯火焰上后在酒精灯火焰上灼烧至无色灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（（KK的焰色要透过钴玻璃观察的焰色要透过钴玻璃观察））。。洗、烧、蘸、烧实验探究：五、常见离子的检验：1.颜色反应•掌握操作方法！几种金属的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫红黄紫砖红洋红黄绿绿2.常见离子检验的化学方法•Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。•Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。•Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3.•Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀.•Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液.2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．MgCl2溶液3、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②1、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑥D．①③④⑤⑥DCDC巩固与练习巩固与练习4．下列属于碱性氧化物的是（）属于酸性氧化物的是（）属于两性氧化物的是（）A．CO2B．Fe2O3C．Al2O3D．COBAC5．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会有沉淀的是()A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.偏铝酸钠溶液D.氯化钙溶液。c7、下列各反应过程中，没有发生Fe3+...
