OCO左侧月儿弯，右侧月儿圆；弯月能取暖，圆月能助燃。谜语：猜一种气体co2课题2二氧化碳制取的研究教学目标：1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。2.探究设计实验室制取二氧化碳的装置。3.通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，分析装置的不同，初步确立实验室制取气体的一般思路、方法和原则。列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？都有CO2气体产生煤燃烧木材燃烧人呼吸酒精燃烧碳还原氧化铜蜡烛燃烧制备二氧化碳的方法的比较方案优点缺点人呼吸木材、煤燃烧酒精、蜡烛燃烧碳还原氧化铜操作方法简单、便于收集气体不纯,CO2含量低原料廉价易得，操作方便不易收集、不纯操作方法简单原料成本高、不易收集、不纯、条件较难满足气体易收集成本高，操作不方便、条件较难满足•提示：•①可操作性是前提•②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，是否纯洁等。探究信息：探究信息：含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑探究实验一★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。★仪器：4支试管。①②③④★注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；②向四支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；③观察的重点是比较四个反应中气泡产生的快慢。编号实验药品实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸2石灰石和稀硫酸3Na2CO3粉末和稀硫酸4石灰石和稀盐酸反应原理实验探究：有大量气泡产生，反应剧烈有大量气泡产生，反应剧烈产生气泡速率比较适中开始反应有气泡一会儿就无气泡产生反应速率太快不易收集适合实验室制取CO2气体反应速率太快不易收集反应一会儿就停止不便制取一、实验室制取二氧化碳的原理石灰石（大理石）稀盐酸主要成分主要成分CaCO3HCl药品化学方程式碳酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2总的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3*碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水*H2CO3=H2O+CO2↑↑实验室制取氧气的发生装置和收集装置药品高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰反应方程式发生装置和收集装置反应条件反应物状态加热固体常温固体+液体2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2======2H2O+O2↑MnO2（1）实验室制取气体的装置由哪几部分组成？发生装置和收集装置发生装置和收集装置发生装置发生装置收集装置收集装置二、制取装置的确定制取装置制取装置------2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？发生装置的确定需考虑的因素：1、反应物的状态（如液态、固态）2、反应条件（如加热，不加热）反应物是固体且需加热反应物是固体且需加热反应物有两种（固体反应物有两种（固体++液体）且不需加热液体）且不需加热(3)(3)确定收集装置时应考虑哪些因素？COCO22只能用向上排空气法只能用向上排空气法主要从两个物理性质方面去考虑主要从两个物理性质方面去考虑（（11）气体的密度与空气密度比较）气体的密度与空气密度比较（（22）气体在水中的溶解性）气体在水中的溶解性实验室制取气体的装置包括：发生装置和收集装置反应物的状态反应条件（是否需要加热、加催化剂等）固体与固体反应固体与液体反应液体与液体反应排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）密度比空气大：向上排气法密度比空气大：向下排气法发生装置收集装置请你根据你们的思路，选择下面的仪器来组装制取二氧化碳的实验装置，并设计出二氧化碳的收集和验满的实验方案你会选择吗？123456789101112验满气体放置检查气密性检查气密性加药品加药品((先固后先固后液液))收集气体收集气体检验气体思考与讨论：1、如何检验生成的气体是CO2？2、如何检验生成的气体是CO2检验气体验满气体课堂小结1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳实验室制法向上排空气法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。少量澄清石灰水，澄清石...
