高三第一轮复习-第二章第2讲-铝及其化合物VIP免费

第二章金属及其化合物第2讲铝及其化合物第二章金属及其化合物[考纲展示]了解金属铝及其重要化合物的主要性质和应用。第二章金属及其化合物考点一铝的性质考点二铝的化合物的性质考点三“铝三角”转化关系及其应用第二章金属及其化合物一、铝的原子结构和存在铝位于元素周期表_________________，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_______。自然界中的铝全部以_______态存在。铝的性质第三周期第ⅢA族硅化合第二章金属及其化合物二、物理性质颜色硬度密度熔点导电、导热性用途___________较小______良好制造铝合金、导线银白色较小较低第二章金属及其化合物三、化学性质化学性质①与O2反应暴露在空气中形成致密的_______；在纯O2中燃烧的化学方程式：_________________________(现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光)②与H2O反应沸水中反应缓慢，滴加酚酞无明显现象氧化膜4Al＋3O2=====点燃2Al2O3第二章金属及其化合物化学性质③与酸反应与盐酸、稀硫酸反应离子方程式：____________________________常温下，与冷的浓硝酸、浓硫酸发生_______④与碱反应(NaOH溶液)离子方程式：___________________________⑤与某些氧化物反应(铝热反应)与Fe2O3反应化学方程式：______________________________铝的冶炼2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑钝化2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3第二章金属及其化合物[温馨提示](1)铝制品不宜用来蒸煮或长时间储存酸性、碱性或咸的食物，如果汁、醋、酱油等。(2)忌铁、铝炊具混用，会导致铝在人体内慢性积累，对脑功能造成危害。(3)铝在冷的浓H2SO4、浓HNO3中可以形成致密的氧化膜而钝化，不再与冷的浓H2SO4、浓HNO3溶液反应。因此可用铝制容器大量盛放、运输浓H2SO4和浓HNO3。第二章金属及其化合物1.将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？为什么？[答案]铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因为铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。第二章金属及其化合物2.铝与酸反应一定产生氢气吗？[答案]不一定，只有遇到非氧化性的酸时产生H2。3.铝与NaOH溶液反应时谁作氧化剂？[答案]H2O作氧化剂。4.铝热反应是否能冶炼出所有金属？[答案]不能；铝热反应只能冶炼比铝不活泼的金属的氧化物如Fe2O3、Cr2O3、V2O5、MnO2等。第二章金属及其化合物四、金属铝与酸、碱反应生成H2的量的关系1．反应原理反应原理2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑定量关系2Al～6H＋～3H22Al～2OH－～3H2第二章金属及其化合物2．四种“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。(3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生的氢气的体积比为1∶3