高三化学第一轮复习无机非金属材料的主角-硅VIP免费

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角--硅考纲点击：1、了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质与应用2、了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响3、了解常见无机非金属材料的性质与用途+14+6碳原子和硅原子既不易失去又不易得到电子，主要形成四价的化合物。知识梳理·题型构建一、碳、硅单质的存在与性质1、C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有和两大类。(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石：结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点用途金刚石用作切割刀具，用作电极、铅笔芯晶体硅用作材料、硅芯片和硅太阳能电池化合晶体硅无定形硅空间网状软高石墨半导体知识梳理·题型构建2、碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。知识梳理·题型构建硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。答案粗硅的制取：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑由粗硅制取纯硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2=====加热SiCl4SiCl4＋2H2=====高温Si(纯)＋4HCl知识梳理·题型构建二、碳、硅的氧化物1、一氧化碳(1)物理性质：色气体，毒，溶于水。(2)化学性质①燃烧：②还原CuO：。，火焰；2、二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水无有难淡蓝色硅原子——二氧化硅中没有单个分子，用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示Si与O的原子个数比为1:2,所以不是分子式而是化学式。[SiO4]四面体结构立体网状结构决定了SiO2具有优良的物理和化学性质结构知识梳理·题型构建物质二氧化硅二氧化碳化学性质①与水反应②与酸反应③与碱反应④与盐反应⑤与碱性氧化物反应用途二、碳、硅的氧化物=====高温=====高温不反应CO2＋H2OH2CO3只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2少量：CO2过量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH===NaHCO3如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3如与CaO反应：SiO2＋CaOCaSiO3如与Na2O反应：Na2O＋CO2===Na2CO3光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐思考：知识梳理·题型构建1．除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：__________________________________________。(2)CO2(CO)：___________________________________________。(3)CO2(O2)：____________________________________________。(4)CO2(SO2)：_________________________________________。(5)CO2(HCl)：_________________________________________。(6)CO2(H2S)：_________________________________________。通过CuSO4溶液通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液通过饱和NaHCO3溶液知识梳理·题型构建2．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。可供选择的试剂：A.盐酸B．氢氧化钠溶液C．氧气D．水E．二氧化碳可选用的操作：①水洗；②加热；③高温灼烧；④过滤；⑤结晶。粉末状混合物选择的试剂选用的操作(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(CaCO3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(NH4Cl)②B④D④⑤A④A④③3．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2Si...