高一化学(苏教版)24金属冶炼(第一课时) 课件VIP免费

2、如何将金属矿物变为金属单质？（1）金属冶炼的基本原理；将金属从其化合物中还原出来用于生将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程在工业产和制造各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。上称为金属的冶炼。Mn++ne-M实质：用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。⑴热分解法：2HgO===2Hg+O2↑2Ag2O===4Ag+O2↑利用热分解法冶炼的金属的特点是:金属元素的金属性很弱,金属元素的原子难失去电子,其金属离子易得电子,该金属元素的化合物稳定性弱.在金属活动顺序表中居右端区域.（2）金属冶炼的常用方法；（2）电解法冶炼活泼金属：MgCl2(熔融)====Mg＋Cl2↑电解2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑电解离子化合物在熔化状态下电离,可电解.共价化合物即使熔化也不电离,不能电解.适用于冶炼极活泼金属。如K、Ca、Na、Mg、Al。(电解法缺点：要消耗大量的电能)。2Al2O3(熔融)====4Al＋3O2↑电解冰晶石⑶热还原法：①用焦碳还原法：2ZnO+C====2Zn+CO2↑高温CuO+C====Cu+CO↑高温2CuO+C====2Cu+CO2↑高温②用一氧化碳还原法：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温CuO+CO===Cu+CO2高温③用氢气还原法：Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O高温WO3+3H2====W+3H2O高温CuO+H2===Cu+H2OFe2O3+3H2===2Fe+3H2O高温高温高炉结构图高炉结构图C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO、CO2、N22.铁的冶炼原料:C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2设备:一.铁和铜的获取和应用高炉铁矿石、焦碳、空气、石灰石等原理：制备还原剂还原铁矿石产物:生铁除碳钢高温酸化铝土矿溶解NaOH溶液残渣过滤过滤灼烧电解二氧化碳滤液H2O铝2Al2O3==4Al+3O2电解2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO32Al(OH)3==Al2O3+3H2O灼烧冰晶石铝热反应：铝和某些氧化物反应现象：剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼的光芒，有熔融物落入沙中，冷却后变为黑色固体。原理：2Al＋Fe2O3==2Fe+Al2O3高温这个反应叫铝热反应，铝粉和某些金属氧化物组成的混合物称为铝热剂。铝热剂④用活泼金属还原法：Cr2O3＋2Al===2Al2O3＋2Cr高温3V2O5＋10Al===5Al2O3＋6V高温利用热还原法冶炼的金属的特点是:金属元素的金属性比较强,在金属活动顺序表中居中间位置.Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O33Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3WO3+2Al===W+Al2O3高温高温高温KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法物理提取法物理提取法金属的冶炼方金属的冶炼方法法金属冶炼的过程中注意要有可靠的环保措施.在冶炼过程中会形成大量的废渣、废气和烟尘。常见金属的冶炼方法举例热分解法2HgO2Hg+O2↑△====2Ag2O4Ag+O2↑△====电解法分解HgO2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑电解====MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑电解====2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑电解冰晶石=======热还原法Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温====2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温====Fe+CuSO4====FeSO4+CuCu2S+O22Cu+SO2高温====其他方法分解Ag2O冶炼钠冶炼镁冶炼铝高炉炼铁铝热反应炼铁湿法炼铜火法炼铜适用于少数化学性质极不活泼的金属——Pt、Au制备（金属的富集过程）。(4)从天然提取：海水淡化：海水淡化含义：从海水中提取淡水或将海水所溶解的盐分离除去。海水淡化方法：蒸馏法：电渗析法：离子交换法：工业上如何将海水中的溴离子变成溴单质？阅读P85资料卡片—海水提溴浓缩海水溴单质通Cl2①氢溴酸②通空气、水蒸气，SO2吸收溴单质通Cl2③2HBr+Cl2=Br2+2HCl2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr海带中碘元素的检验相关资料：1.海水中碘的含量2.碘元素的存在的形式3.碘是人体必需的微量元素，与人体智力发育密切相关，缺碘易导致智力低下和甲状腺肿大0.06%毫克/升主要是I-，富集在海带中实验探究：如何从海带中提取单质碘实验4-2实验方法及步骤：1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中；剪碎干海带剪碎干海带酒精润湿酒精润湿2、把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温；灼烧海带3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤；溶解、煮沸过滤滤液4、在滤液中滴入几滴3mol/L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2，观察现象；5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液，再观察现象。溶液为棕黄色溶液变为蓝色2KI+H2O2+H2SO4=I2+2H2O+K2SO4取样处理灼烧过滤溶解验证不用水洗酒精浸泡浸取I-转化为无机灰烬实验过程先氧化后检验