专题六 原电池 电解池VIP免费

专题六原电解池、电解池考点简析1.理解原电池原理，熟记金属活动性顺序，了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐方法。2.理解电解的基本原理及应用。3.掌握氯碱工业反应原理及铜的电解精炼，了解电镀铜。专题点金（一）命题焦点：电化学是氧化还原反应知识的应用．它能将物理、生物等学科知识进行综合，并贴近生活、生产实际，为开发新能源提供理论指导，因此在高考试题中占有重要地位。它考查了学生分析问题和解决问题的能力。主要题型有选择题、填空题、简答题、简单的计算题。纵观近几年的理综高考试题，围绕新型电池的命题较多，预计在2005年高考中会继续沿用。（二）应考策略：1.原电池、电解池是中学电化学基础，高考热点之一，主要以选择题的形式出现。它考查的主要内容有：①原电池、电解池的电极名称及电极反应式；②根据原电池、电解池的电极变化，判断金属活泼性强弱；③判断酸、碱、盐的水溶液在电解时pH的变化趋势；④对几种新型电池的电极反应的认识和书写；⑤有关电解产物的判断和计算。2.原电池是利用自发的氧化还原反应把化学能转变成电能的装置，正确理解原电池的工作原理及其形成条件，掌握原电池的应用：一是由电极反应现象确定其电极，从而判断电极金属活动性强弱或分析判断金属腐蚀的快慢；二是由电池反应分析判断新的化学电源的变化；三是必须会书写电极反应式及总反应式。3.通常，在原电池中正负极上的现象为：正极：有气体产生，电极质量不变或增加等；负极：电极不断溶解，质量减少。由电池反应进行综合分析判断时，解题方法思路是：先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池正极和负极，然后根据两极的变化，分析判断其他指定性质的变化。4.电解池是在外加电源的作用下，发生非自发的氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。电解时，主要掌握水溶液中离子放电的顺序及电极材料（特别是阳极）的影响。（1）阴离子：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子（2）阳离子：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Na+[注H+（酸）指酸提供的H+，H+（水）指水电离出的H+]。此外，还要注意总结电解规律：（1）电解水型，即强碱、强酸、活泼金属的含氧酸盐的电解，如：NaOH、H2SO4、Na2CO3（2）电解电解质型，即无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐的电解，如：HCl、CuCl2（3）电解电解质和水型，即活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐的电解，如：NaCl、CuSO4。解决电解计算等较复杂问题的关键是掌握各电极转移电子数目相同。（三）知识归纳1.原电池:(1)装置特点：化学能转化为电能(2)形成条件①两个活泼性不同的电极(相连)②插入电解质溶液中(发生氧化还原反应)③形成闭合回路(3)工作原理负极↑↓正极负极：Zn－2e-=Zn2＋（失电子氧化反应）H2SO4正极：2H＋＋2e-=H2（得电子还原反应）(4)应用①化学电源，如干电池、蓄电池、锂电池、燃料电池②电化学腐蚀：吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2＋正极:O2+2H2O+4e-=4OH-阳极:(1)活泼电极：Ag以前金属做阳极,优先失电子，M-ne-=Mn＋(2)惰性电极(Pt,C):溶液中阴离子移向阳极，在阳极上放电顺序为:（由易到难）S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根离子(NO3-,SO42-)阴极:溶液中阳离子移向阴极，在阴极上放电顺序为：（由难到易）K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、(H+)、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+、Ag+2.电解原理阳极阴极PtPt3.电解原理的应用(1)氯碱工业:阳极室阴极室电解原理2222O2H2NaCl:ClHNaOH阻止阴离子和气体通过只允许阳离子通过阳离子交换膜碳钢网阴极金属钛网阳极设备,:::冶炼活泼金属)2(2222322)(2)(34)(2ClNaNaClClMgMgClOAlOAl电解熔融电解熔融电解熔融),(::)(:)()3(的浓度不变电镀液中电解后的溶液含镀层金属离子电镀液镀件阴极镀层金属阳极电镀nMnMMnenMnMneM电解精炼铜)4(CueCuFeeFeZnZeZnCueCuAgFeZnAuAg22:22,2,22);,,:(),,(阴极等含粗铜沉积在阳极泥中比铜活泼性弱的金属如形成离子比铜活泼的金属失电子阳极（四）重要考点1.常见原电池的电极反应(1)一般...