盐溶液中离子浓度大小的比较VIP免费

盐溶液中离子浓度大小的比较一、基本知识在盐溶液中存在平衡：水的电离平衡、盐的水解、弱电解质的电离平衡。(H+)与c(OH-)的关系：中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCI溶液)酸性溶液：c(H+)>c(OH-)(如NHCI溶液)4碱性溶液：c(H+)Vc(OH-)(如NaCO溶液)23恒温时：c(H+)・c(OH-)=定值(常温时为10-14)2•电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如NHCI溶液中：c(NH+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)44如NaCO溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)23333•物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。女口moI/LNHC丨溶液中：c(NH+)+c(NH•HO)=moI/L4432如moI/LNaCO溶液中：c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)=moI/L2333234•质子守恒：溶液中水电离出的H+与OH-相等如NaCO溶液中：c(OH-)=c(HCO-)+2c(HCO)+c(H+)23323二、解题方法和步骤1•判断水解、电离哪个为主。(1)盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCI、Na2SO4等。(2)盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NHfI、Na2CO3等。(3)盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO、NaHS、NaHPO等；324以电离为主的有NaHSO和NaHPO等。324(4)根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中：当c(H+)>c(OH-)时：以HB-的电离为主；当c(H+)Vc(OH-)时，以HB-的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中：当c(H+)>c(OH-)时，以HX的电离为主；当c(H+)Vc(OH-)时，以X-的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐(RCI式)的混合溶液中，情况则相反。2.运用盐溶液中的以上四种关系进行综合分析判断，得出正确结论。三、例题分析【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是()。(H+)>c(OH-)(HX)>c(X-)(X-)+c(HX)=2c(Na+)(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)【解析】以HX的电离为主，则c(H+)>c(OH-)；以X-的水解为主，则c(H+)Vc(OH-)。现有：(1)已知条件c(Na+)>c(X-)；(2)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)；(3)物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有c(H+)Vc(OH-)，所以应考虑X-的水解，故选项A，由(3)可知C对，由(2)和(3)二式合并得D，故D对。答案：A【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为mol/L的KCI和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较()。A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断【解析】错误的分析：(1)CH3COO-因水解而减少，选A。(2)因有下列水解平衡：CHCOO-+HO―►CHCOOH+OH-，发生水解的CHCOO-与生成的OH-3233个数相等，选B。正确分析：根据电荷守在KCI和CH3COOK溶液中分别有：c(Na+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)。两溶液中的c(Na+)相等，而由于3CH3COO-的水解，便溶液呈碱性，导致c(H+)前者比后者大，所以有c(CI-)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(OH-)故选A。四、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较常见题型1、不等式关系(1)、多元弱酸溶液例1.L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是.解析：在H2S溶液中有H2S匸二H++HS-,HS-匸二H++S2-,因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。答案：c(H+)>c(HS—)>c(S2-)>c(OH-)。点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)>(一级电离离子)>(二级电离离子)>(水电离出的另一离子)(2)、一元弱酸的正盐溶液例2.L的CHfOONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是.解析：在CHCOONa溶液中CHCOONaNa++CHCOO—,CHCOO-+HO=CHCOOH+OH33=3323-,从而使c(CH3COO-)降低且溶液显碱性，有c(Na+)>c(CH3COO-),c(OH-)>c(H+)。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO—)>c(OH—)。答案：c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)。3点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)>(水解离子)>(显性离子)>(水电离出的另一离子)(3)、二元弱酸的正盐溶液例3.L的NaCO溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是.23解析：在NaCO溶液中NaCONa++CO2-,CO2-+HOHCO-+OH-,HCO-+HO2323=2332332匸二HCO+OH-,CO-水解使溶液县碱性，有c(OH-)>c(H+)。由于CO—少部分水解，有2333C(CO2-)>C(HCO-),HCO-又发生第二步水...