八年级科学下册专题三：实验室制氧气VIP专享VIP免费

1+1辅导站2012春学期八年级第七周周末辅导学案专题一氧气的制取一、工业制取氧气原理：根据氮气、氧气的沸点不同用分离液态空气的方法制取氧气。二、实验室制法（1）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O2（2）装置：固体加热制气体，常用下列装置为氧气的收集装置。（3）实验操作步骤（以KMnO4受热分解为例）：a.组装仪器；b.检查装置气密性；c.装药品；d.把试管固定在铁架台上；e.点燃酒精灯加热；f.收集气体；g.从水槽中移出导管；g.熄灭酒精灯。（查装定点收移熄，谐音“茶庄定点收利息”）（4）收集方法：a.排水集气法（氧气不易溶于水）；b.向上排空气法（氧气密度比空气略大）。（5）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。（6）验满方法：a.用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满；b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。（7）放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：（1）改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。（2）MnO2不是专用催化剂。（3）催化剂不能增多或减小生成物的质量。（4）对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小。（5）催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。四、气体发生装置的综合探究研究气体的实验室制法，必须从以下三个方面进行：（1）研究气体实验室制法的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；（2）研究制取这种气体所应采用的实验装置；（3）研究如果验证制得的气体就是所要制的气体。我们可以根据反应物的状态和反应所需的条件设计发生装置。气体发生装置一般分为三类：1+1辅导站2012春学期八年级第七周周末辅导学案（1）固+固，可制取O2、NH3、CH4等气体。（2）固+液，可制取H2、CO2、H2S等气体。（3）固（或液）+液，可制取Cl2、HCl、CO等气体。（浙教版一般不涉及）五、气体发生装置的气密性检查在初中化学实验及有关实验设计习题中，经常涉及装置的气密性检查问题。一般来说，无论采用哪种装置制备气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。气密性检查的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭系统，依据改变系统内压强时产生的现象（如：气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置的气密性是否良好。如图所示装置的气密性检查方法是：把导管b的下端浸入水中，用双手紧握试管a，若导管口有气泡冒出，松开手至试管冷却后，水又回升到导管b中形成一段水柱，则证明装置气密性良好。此外，还可采用抽气法或注水法，通过观察气泡的产生或液面的变化来判断装置的气密性是否良好。六、实验室制取氧气应注意的问题（1）根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。（2）试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，是试管破裂。（3）铁夹应夹在离试管口处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。（4）药品应斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。（5）伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。（6）导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。（7）如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（8）如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花。这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，甚至发生爆炸。（9）导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时，才能收集，这样收集的氧气会更纯净些。（10）用排水法收集时应把导管放在集气瓶口，目的是加快氧气收集速率。1+1辅导站2012春学期八年级第七周周末辅导学案（11）如果用排空气法收集氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气。（12）收集...