氧化还原反应方程式的配平VIP免费

1天津市七十四中学教师课时授课计划第周第课时使用日期课题：氧化还原反应方程式的配平教材简析本部分内容是氧化还原反应的应用学情分析学生能够在氧化还原反应的基础上掌握氧化还原反应配平的方法。教学目标知识与能力：1、巩固和理解有关氧化还原反应的几组概念。2、会判断氧化剂、还原剂的氧化性、还原性的强弱。3、理解氧化还原反应的一般规律。4、能快速配平中学阶段常见的氧化还原化学方程式。熟练掌握氧化还原反应的简单计算。过程与方法：1、通过元认知监控的训练，帮助学生进行基本概念的有效回忆。2、通过类比、归纳将陌生的情景转化为熟悉的情景，化未知为已知。3、利用问题解决的过程，将氧化还原反应相关知识网络化。情感态度价值观：体会进行有效记忆的优势，从而主动进行记忆策略的改进。重点难点分析1、化合价升降法配平的四步骤。2、由反应的类别，确定配平的方向。3、三个要点（计变价、多重角色、中间过程保留分数）2教学过程1复习和介绍有关氧化-还原反应中的几组概念（1）氧化剂氧化性价降低得电子还原反应还原产物还原剂还原性价升高失电子氧化反应氧化产物失电子价升高Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）（2）氧化一还原部分还原与得电子一还原部分例如：CU+2H2SO4（浓）一CuSO4+SO2t+2H2O氧化一还原部分包含：1molCu,1molH2SO4,1molCuSO4,1molSO2非氧化一还原部分包含：1molH2SO4,2molH2O。（3）常见的氧化性微粒或物质有：常见的还原性微粒或物质：（4）、氧化氛围：由氧化性物质所形成的化学氛围与环境，如氧气，具有氧化性，充满了氧气的场所和空间，显示了氧化性的氛围。金属放在空气中，就要被氧气氧化，（金和铂等少数极不活泼的金属例外）。（5）、还原性氛围：由还原性物质所形成的化学氛围与环境，如氢气，具有还原性，充满了氢气的场所和空间，显示了还原性的氛围。一旦属氧化物放在氢气中，具备了一定的温度，就要被氢气所还原成金属。（6）氧化一还原反应中，反应物和生成物的共轭关系得电子、价降低强氧化剂+强还原剂k弱还原剂+弱氧化剂（还原产物）（氧化产物）失电子、价升高3例如：由下列反应可得：Cl2+2NaBr—2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2还原性Br->C1-Zn+CuSO4-ZnSq+Cu氧化性Cu2+>Zn2+还原性Zn>Cu2、配平氧化-还原反应方程式的步骤：（1）标价：标出有变化的化合价。（2）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。（3）配氧化一还原部分：根据电荷守恒。（4）配非氧化一还原部分：根据原子守恒。3、氧化-还原反应的类型：（指常见元素化合价容易确定的）（1）分子间的氧化一还原反应变价元素在二种反应物分子内（包括歧化反应一一反应物分子中的同一种元素的化合价既升高又降低者）（2）分子内的氧化一还原反应（二种变价元素在同一反应物分子内）4氧化-还原反应方程式常见的题型：（1）元素化合价容易标出的（元素化合价容易确定的）a、顺向（左向右）配平。（变价元素在不同反应物物质间，含歧化反应）如：例1、2、3、5。b、逆向（右向左）配平（变价元素在同一种反应物内）如：例4。（2）元素化合价不容易标出的（元素化合价不容易确定的）a、自定义零价法如:例6。b、平均化合价法（有机化学）如：例7。（3）待定系数法（很复杂的化学反应，一般不用。）五例题、练习：例1、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）4Cu+HNO3（稀）>CU（NO3）2+NOf+H2O说明：本小题的类型是:、从左往右。要点是：双重成分、练习1、Zn+HNO3（极稀）>Zn（NO3）2+N2Of+H2O（中间过程保留分数）练习2、KMnO+HC1>KC1+MnCl+Cl+HO4222例2、（计变价、双重成分。AsS+HNO+HO>HAsO+S；+NOf233234练习3、FeS2+O2——>SO2+Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。变式训练：例3、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？C1+KOH—热TKCl+KC1O+HO232练习4、S+NaOHTNa2S+Na2SO3+H2O例4、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。不妨试一试，从右往左配平，或...