开始学案1化学反应与能量的变化考点1考点2考点1反应热焓变反应热焓变1.任何化学反应不仅有物质变化还有能量变化，能量变化主要表现为的变化，也有光能、声能的变化等。在一定温度和压强下，反应吸收或放出的热量称为，若反应在一定的压强下进行，反应热又称为，符号为，单位为。2.反应热与化学键的关系化学反应是拆开化学键和形成化学键的过程，拆开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，例如H2＋Cl2==2HCl,拆开1molH2分子需要436kJ·mol-1，拆开1molCl2需要243kJ·mol-1,形成1molHCl放出kJ·mol-1，则该反应的反应热为放出184.6kJ·mol-1或者ΔH=。ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能热量反应热焓变ΔHkJ·mol-1431.8-184.6kJ·mol-13.吸热反应和放热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量（见图甲）。ΔH0。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量（见图乙）。ΔH0。4.燃烧热与中和热(1)燃烧热①概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用表示。注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→，H→，S→等。＜＞kJ·mol-1CO2H2O(l)SO2②表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ·mol-1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。(2)中和热①概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。②中和热可表示为：。若在反应过程中还伴有其他热效应（如生成沉淀、固体溶解或浓溶液稀释、弱电解质的电离等），则放出的热量不再等于中和热，如稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，因醋酸的电离要吸热，放出的热量小于57.3kJ。③中和热的测定：中和热测定实验需要的仪器有大小不同的烧杯、量筒、。，需要测量的数据有开始酸碱的温度（计算酸碱温度的平均值）和反应后混合液的温度，反应放出的热量计算式为Q=m×c×ΔT（注：T（K）=T（℃）+273.15c=4.18J×K-1×g-1），实验中使酸或碱过量的原因是保证反应完全，使测得的热量值准确，若用50mL0.5mol·L-1的盐酸和50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液反应和用60mL0.5mol·L-1的盐酸和60mL0.55mol·L-1的NaOH溶液反应放出的热量（填“是”或“不”）相同,中和热（填“是”或“不”）相同。理由是。H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1放出的热量与反应的酸碱的量有关，但中和热是1molH＋与1molOH-完全反应放出1molH2O(l)时的热量温度计环形玻璃搅拌棒不是5.能源重要的化石燃料：、、。煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。新能源的开发：最有希望的新能源是、、和、、等。煤石油天然气太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能1.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.即使没有物质的变化，也可能有能量的变化A、D一、放热反应、吸热反应判断1.根据具体化学反应实例判断(1)常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。(2)常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO2和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应［C+H2O(g)、Fe+H2O(g)］、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），盐类的水解。2.根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。3.根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。4.根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。5.溶解热：浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热，铵盐溶于水吸热。特别注意：反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，反应需要加热的反应不一定是吸热反应，常温下就反应的不一定是放热反应。二、燃烧热、中和热、反应热的关系三者既有联系又有区别，燃烧热和中和...
