cryingwind528@tom.com化学反应速率化学反应速率第第22课时课时2．注意问题(1)因为固体和纯液体的浓度可视为常数，所以改变其用量对反应速率几乎无影响。但改变固体表面积对反应速率有影响。(2)改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应分析引起压强改变的原因及这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。对于气体反应体系，有以下几种情况：【例1】(2009·山东理综，14)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为解析：本题重点考查化学反应速率的影响因素，还有反应速率的简单计算。V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A不正确；压强并不是影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大压强，反应混合物的浓度增大时，反应速率才增大，B不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增多，C不正确，据v＝，可知D正确。答案：D1．利用化学反应速率的定义计算时，必须注意分子为反应前后同一种物质的物质的量的变化，而且不能取负值(只能取绝对值)，分母是反应所需时间与容器容积的乘积，注意在计算过程中不能漏掉容器的容积。2．化学反应速率与化学平衡往往交织在一起进行考查，结合具体的化学反应，通过外界条件对化学反应速率的影响因素的分析，就可以“读懂”关键词句的含义。下节课再讲3．当有多个选项需要考查其正误时最好把考查过的正确的或错误的选项当作已知条件使用来考查后边的选项的正误，这样可以节约时间、提高效率和正确率，而不必每个选项都从头考查起。1．(2010·模拟精选，山东临沂一模)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。答案：D【例1】反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·s)；③v(C)＝0.4mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为________。解析：若以物质A为标准，将用其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的速率，则有：v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的v2(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的v3(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的v4(A)＝0.225mol/(L·s)。故反应进行的快慢顺序为：④>③＝②>①。答案：④>③＝②>①高分策略比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中的化学计量数的大小进行比较。比较时要将不同物质表示的速率统一单位后换算为用一物质表示的速率。【例2】(8分)“碘钟”实验中，的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2请回答下列问题：(1)该实验的目的是________________________________________________________________________。(2)显色时间t2＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验...
