酸碱中和滴定VIP免费

酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、测定溶液酸碱性的方法1、使用酸碱指示剂2、使用pH试纸①广泛pH试纸②精密pH试纸③专用pH试纸pH=3pH=3.23、使用pH计二、酸碱中和滴定原理•[问题1]什么是酸碱中和滴定？概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。反应原理：计算原理：H++OH-=H2O根据化学方程式计算：V酸×c酸=V碱×c碱实验关键①准确测出参加反应的两种溶液的体积。与测量溶液体积的仪器有关②准确判断中和反应是否恰好进行完全。选择合适指示剂指示终点[问题]选用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？对于强酸强碱而言，应是指示剂在PH=7时发生明显的颜色变化为最佳滴定过程的pH变化用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.121.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.411.3812.0512.3012.4412.283.34.379.710.711.712.502468101214051015202530354045酚酞甲基橙突跃范围20.02mL19.98mL溶液的pH加入NaOH溶液的体积V(mL⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的，即误差可忽略不计中和滴定指示剂的选择酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213144.3突跃范围9.7酚酞甲基橙强碱滴定强酸无→粉红橙→黄强酸滴定强碱粉红→无黄→橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂二、酸碱中和滴定实验用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度•仪器的选择:锥形瓶滴定管1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法橡胶管玻璃球玻璃活塞2、滴定管的刻度特点和读数方法①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数0刻度处25ml酸式滴定管练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒实验操作步骤:1、准备滴定管检漏蒸馏水洗再用同浓度溶液润洗2~3次装液（0刻度以上）赶气泡调液面（0或0刻度下）记V初（精确至0.01mL）锥形瓶用蒸馏水洗净，不需干燥，不得润洗注入一定体积的待测溶液加入2滴指示剂记V待测2、滴定眼睛：左手：右手：锥形瓶中颜色控制活塞（玻璃珠）旋转振荡锥形瓶滴加溶液方法：成线（开始时）成滴（接近终点时）终点判断：加入最后1滴标准溶液，溶液颜色改变，且不立即变回原来颜色3、数据处理NaOH+HCl=NaCl+H2OccBBVVBBccAAVVAAccBB==ccAAVVAAVVBB误差分析1、仪器洗涤(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(2)锥形瓶用待测液润洗2、读数误差滴定开始仰视，结束时俯视3、操作不当(1)滴定过程中，活塞处漏液(2)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(3)滴定时达终点，管口悬一滴(4)用酸滴碱时，用甲基橙作指示剂，加最后一滴酸使溶液由橙变红色偏大偏大偏大偏小偏大偏大偏大•[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定恰好完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)V[NaOH(aq)]••c(NaOH)==molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)]([1)]([)(LLLmol02300.002900.0/1100.0[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？