选18.44晶体结构与性质VIP免费

第1页共111页第十九章晶体结构与性质学案４４晶体结构与性质第2页共111页轻松学教材第3页共111页一晶体的常识､1.晶体与非晶体(1)晶体结构特征:原子在三维空间里呈周期性有序排列｡性质特征:有自范性固定熔点对称性各向异性､､､｡(2)非晶体结构特征:原子无序排列｡性质特征:没有自范性固定熔点对称性各向异性､､､｡第4页共111页2.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元晶胞在晶体中的排列呈｡“无隙并置”｡第5页共111页二几种典型的晶体模型､1.原子晶体(金刚石和二氧化硅)第6页共111页金刚石键角为109°28′,每个最小的环上有6个碳原子｡SiO2(正四面体,O—Si键角)为109°28′,每个最小的环上有12个原子,其中有6个Si和6个O｡第7页共111页2.分子晶体(干冰)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个｡第8页共111页3.离子晶体(1)NaCl型在晶体中,每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,配位数为6每个晶胞含｡4个Na+和4个Cl-｡第9页共111页(2)CsCl型在晶体中,每个Cl-吸引8个Cs+,每个Cs+吸引8个Cl-,配位数为8｡第10页共111页(3)晶格能①定义:气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,单位kJ·mol-1,通常取正值｡②影响因素a.离子所带电荷:离子所带电荷越多,晶格能越大｡b.离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大｡③与离子晶体性质的关系晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度越大｡第11页共111页4.金属晶体(1)金属键——电子气理论金属阳离子与自由电子间的相互作用｡第12页共111页(2)金属晶体的几种典型堆积模型第13页共111页第14页共111页三晶体的基本类型和性质比较､第15页共111页第16页共111页第17页共111页第18页共111页第19页共111页体验热身第20页共111页1.下列有关晶体的叙述,错误的是()A.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏B.白磷晶体中,结构微粒之间通过共价键结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D.分子晶体的熔点最低答案:BD第21页共111页解析:离子晶体是通过离子键将阴阳离子结合在一起的､,所以熔化时,离子键被破坏;而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的,所以熔化时,分子内部的化学键未发生变化,破坏的只是范德华力,则A正确白磷晶体属于分子晶体｡,在P4内部存在共价键,而结构微粒(P4)之间是通过范德华力结合的,则B错误石英晶体｡(SiO2)是原子晶体,则C正确｡分子晶体S､P等的熔点高于金属汞的熔点,所以D错｡第22页共111页2.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中答案:A解析:晶体类型相同,克服粒子间作用力相同｡第23页共111页3.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡呈椭圆形,这是因为()A.云母是热的不良导体,传热不均匀B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同D.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同答案:D第24页共111页解析:据题目叙述,可知云母具有各向异性,不同方向导热性不同,使石蜡熔化成椭圆形｡第25页共111页4.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元,A与某物质B反应生成C,其实质是每个A—A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为()第26页共111页A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5答案:C第27页共111页解析:据题意可知一个A原子结合4个B原子,而一个B原子结合2个A原子,则A､B原子个数比为12,C∶的化学式为AB2(本题亦可从SiO2的形成思考:图中A为Si原子,插入的B原子为氧,可得SiO2晶体,则C的化学式为AB2)需｡注意:此图是某原子晶体空间结构中的一个单元｡第28页共111页5.下列组合中,晶胞的排列一致的是()A.ZnS､NaClB.Cu､MgC.NaCl､KClD.CsCl､MgO答案:C解析:A中ZnS与NaCl显然不一致;B中Cu属A1型,Mg属A3型;D中MgO属NaCl型;只有C中两物质一致｡第29页共111页6.有下列八种晶体:A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.铝H.金刚石第30页共111页用序号回答下列问题:(1)属于原子晶体的化合物是__________直接由原子构成｡的晶体是_____,直接由原子构成的分子晶体是______｡(2)...