元素周期律(第1课时VIP免费

第一章物质结构元素周期表第二节元素周期律（第1课时）学习目标1、理解解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。重点核外电子的排布规律,画常见原子的结构示意图。难点核外电子的分层排布。电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高[练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li11Na19K37Rb55Cs(2)9F17Cl35Br53I(3)2He10Ne18Ar36Kr54Xe讨论1、请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？［分析］除氦为2个外，其余均为8个。2、元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？［分析］主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。3、我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？［分析]原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。4、元素化学性质主要是什么因素决定的？小结本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-Ca2+补充习题1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于B、小于C、等于D不能确定3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。参考答案：1、A2、A3、Be4、A5、该元素为磷元素6、(1)OCaNaCl(2)略