技巧计算类型1差量法计算1.将过量铁片放入盛有90g稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则下列说法正确的是()A．产生氢气的质量为0.1gB．反应后溶液的颜色呈无色C．参加反应的铁的质量为2.8gD．反应中一定有气体产生2．已知：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。将16gCu2O和Cu的混合物放入100g溶质质量分数为12%的稀硫酸中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得8g固体。下列有关说法中，正确的是（）A．反应后溶液中溶质的质量为16gB．原混合物中含12.8g的铜元素C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为9∶1D．向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生3．取6.2gMgO和MgCO3的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液104g。则下列判断正确的是（）A．反应生成CO2的质量为2.2gB．原固体混合物中镁元素的质量为2.4gC．原固体混合物中MgO的质量为4gD．参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%4．现有BaCO3和BaSO4的固体混合物43g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，溶液中仍然有大量白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，固体质量为46.6g，下列有关说法中，正确的是（）A．该反应过程会产生4.4g二氧化碳B．该过程只发生了一个复分解反应C．原混合物中钡元素的质量为27.4gD．该反应生成沉淀的质量为3.6g5．现有10gMg（OH）2和MgCO3的固体混合物，在室温条件下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，得到107.8g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是（）A．生成二氧化碳气体的质量为4.4gB．原混合物中镁元素的质量为3.6gC．混合物中碳元素和氢元素的质量比为3∶1D．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%6．将一根质量为10.0g的纯铁棒放入100g硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为7.4g，同时测得生成氢气0.1g。则下列有关结论中，正确的是（）A．充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为11.1%B．参加反应的铁的质量为5.6gC．原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为40∶49D．原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为8.0%7．某工厂欲测定生铁样品中铁元素的质量分数（假设样品中除铁外，其他物质不含有铁元素，不溶于水且不与酸反应）。现取11.5g生铁样品粉末于烧杯中，先加入100g稀盐酸，充分反应后得到固液混合物111.3g，继续加入150g相同浓度的稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤液260.8g。试通过分析和计算，判断下列有关说法中不正确的是（）．．．A．最终所得滤液中溶质质量为25.4gB．该生铁样品中铁元素的质量分数约为97.4%C．所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84%D．整个反应过程中，共生成0.4g氢气类型2关系式法计算8.烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中，正确的是()A．原固体中金属元素的质量为13.6gB．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%C．最终所得溶液中含有NaCl的质量为58.5gD．实验中消耗的氢氧化钠质量为32g9．现有Na2CO3和K2CO3的某固体混合物12.2g，将其与100g稀盐酸混合，经测定，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为107.8g。则下列有关计算中，正确的是（）A．稀盐酸中氢元素的质量为0.2gB．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%C．原固体混合物中含氧元素的质量为3.6gD．所得不饱和溶液中溶质总质量为13.3g10．向Mg与MgCO3固体的某混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。以下说法正确的是（）A．稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB．生成氢气的质量为0.1gC．溶液甲中溶质的质量为12gD．原固体粉末的质量为5.4g11．常温下，向一定质量的CaO和CaCO3的固体混合物中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液甲。向溶液甲中滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，至恰好完全反应，过滤，得到溶液乙和沉淀丙，下列有关说法中，正确的是（）A．固...
