水的电离和溶液的酸碱性VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡2024年12月25日第二节水的电离和溶液的酸碱性(1)提问：水是由分子构成的，在纯水中存在哪些离子呢？精确的导电性实验表明：纯水大部分以H2O形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。小结：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离一、水的电离++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：水的离子积常数：25℃时纯水：KW=c(H+)·c(OH-)=10—14K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）室温下1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol水电离的平衡常数：(2)注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数,简称水的离子积100℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-12H2OH++OH-如：(3)影响因素（水电离平衡的移动及Kw的变化）A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,α(H2O)变小B、温度:升温，Kw变大C、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。α(H2O)变大D、其他因素：如：向水中加入活泼金属，平衡向右移动。只要温度不变，Kw不变，α(H2O)变大H2OH++OH-讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：纯水酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离H2OH++OH-1）判断正误：②任何水溶液中都存在水的电离平衡。③任何水溶液中，都存在Kw=10-14。④某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。（4）、利用Kw的定量计算√√××××2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-14/10-2=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-14/10-2=10-12mol/L3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？4)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=510—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？5)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210—8mol/LC中c(H+)=10—4mol/L③＞④＞①＞②①0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？②0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？6）.求c(H+)H2O或c(OH-)H2O答案：任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等7）计算某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若溶液的H+是水电离出的：c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若溶液OH-是水电离出的：c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性9）室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）•A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-•B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+•C.K+、Na+、CO32-、NO3-•D.K+、Na+、NO3-、SO42-D