第7.2课1.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨能量低【解析】主要考查能量判据的应用。①-②得：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ/mol。2.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2＝2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A.c1∶c2=13∶B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为32∶C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为00；前10min的反应速率为：v(NO2)=(0.6-0.2)mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)。从图象变化可以判断：25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，即加入0.4molNO2；(3)新平衡比原平衡各物质的浓度都增大了，除了增加NO2外，也可以加入N2O4和缩小体积等方法；(4)K值与温度有关，与反应途径无关。若要使新平衡时c(NO2)/c(N2O4)比值变小，即减小NO2平衡浓度、增大N2O4平衡浓度；恒温恒容的条件下，增大N2O4或NO2，根据等效平衡原理，相当于增大平衡压强，有利于平衡向缩小气体体积方向移动。4.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭，即产生水煤气。C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ/mol，ΔS=+133.7J·K-1·mol-1该反应在常温下(298K)能否自发否(填“能”或“否”)。(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的K=0.5,①2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)的K=2(填数值)。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正=v(N2)逆(...
