一轮复习：第3章物质的量VIP免费

要点感悟1.物质的量浓度概念理解含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：cB。单位：mol／L或mol／m3表达式：cB＝nB／V2.溶液物质的量浓度的计算（1）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。要点感悟（2）概念换算：饱和溶液中，c＝n／V＝1000ρω／M＝1000ρS／M（100＋S）（3）有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后c1V1＝c2V2（4）有关两种不同浓度溶液混合的计算c3V3＝c1V1＋c2V2（5）有关溶液反应的计算：利用化学方程式计算。例2向密度为ρg·mL－1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为（）A.25.4ρmol·L－1B.12.7ρmol·L－1C.6.97ρmol·L－1D.6.35ρmol·L－1要点感悟［解析］根据反应的化学方程式：HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO336.5g143.5g依题意，设原盐酸溶液的质量为143.5g，则含溶质HCl36.5g（1mol）。用基本公式计算得出答案。例3现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量溶液为1mol／L。Na2SO4物质的量浓度为0.5mol／L，若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量分别为2mol／L和0.2mol／L的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35g／cm3）多少mL？再加蒸馏水稀释到多少mL？要点感悟［解析］设稀释前溶液体积为V。根据稀释定律：c1V1＝c2V2。200mL×c(Na2SO4)前＝V×c(Na2SO4)后500mL溶液中含H2SO4的物质的量为：0.5L×2mol／L＝1mol原有H2SO4：0.2L×1mol／L＝0.2mol,应增加H2SO40.8mol。设需55.8%的H2SO4溶液体积为V′V′＝104mL。mL500Lmol0.2Lmol5.0mL20011Vmol8.0molg98%8.55cmg35.113V［答案］先加入55.8%的H2SO4溶液104mL，后加蒸馏水稀释至500mL。要点感悟3.一定物质的量浓度溶液的配制例4下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C.容量瓶内水分未干便注入了液体D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线［解析］A错，NaOH易潮解，应在玻璃容器中称量，若用称量纸会将NaOH粘在纸上从而使结果偏低。要点感悟B错，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。C对，因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。D错，当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀。随堂试训1.现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液的浓度为。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为g·mol－1。MVmmmMmMmMm)5(%1001000)4(4.22)3(10408.2)2()1(24［答案］随堂试训2.在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？（1）用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒。（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中。（3）定容摇匀后，有少量液体外流。［解析］对于所配制溶液浓度的分析，我们要紧紧把握住：配制完成前引起溶质的变化，导致浓度发生相应变化。配制完成后，溶液浓度为均一，体积不影响浓度。［答案］（1）偏低（2）偏高（3）不变随堂试训3.下列有关0.2mol／LBaCl2溶液的说法不正确的是（）A.500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol／LB.500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol／LC.500mL溶液中Cl－离子数为0.2NAD.500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA4.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中加入3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A.30%B.C.26.5%D.%1005.61005.35.26%1005.35.61005.35.26随堂试训［解析］本题主要考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解，...