课题四_元素性质与原子结构VIP专享VIP免费

化学（必修化学（必修22））第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律巴三中化学组巴三中化学组复习提问：1、元素周期表中有几个周期？各周期分别有几种元素？2、元素周期表中有几个族？分别位于哪几个纵行？3、元素周期表中哪一主族的元素种类最多？4、一种元素在元素周期表中的位置由哪几个因素决定？元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表课题四元素的性质与原子结构相同点：从Li到Cs原子结构上的递变性：最外层只有一个电子1、核电荷数逐渐增大2、电子层数逐渐增加3、原子半径逐渐增大（一）、碱金属元素（一）、碱金属元素1.1.碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应缓慢，生成H2剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论还原性（金属性）逐渐增强遇水立即燃烧，爆炸此外，还与硫、氯气等非金属反应（碱金属元素在自然界都以化合态存在）2.化学性质科学探究小结：A、最外电子层上都是1个电子，但从上到下电子层数依次递增。1、碱金属元素——LiNaKRbCsFrB、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。2Na(K)+2H2O=2NaOH(KOH)+H2↑2Na(K)+O2=Na2O2(K2O2)△K+O2=KO2△铷和铯与水反应怎样呢？为什么？物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。（1）碱金属化学性质的相似性和递变性①碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易失去（形成M＋，化合价为＋1价），使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。（2）碱金属物理性质的相似性和递变性①碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。学习目的：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系（二）画出周期表的短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeArIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0NP画出Cl原子结构示意图元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟氯溴碘砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA卤素单质在物理性质上的递变性颜色：状态：密度：熔沸点：在水中溶解性：2.物理性质相似性和递变性•递变性（从F2→I2）：逐渐加深状态：逐渐增大密度：•相似性：由气态→液态→固态熔沸点：逐渐升高色：微溶于水，易溶于有机溶剂的双原子分子.溶解性：思考•根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。递变核电荷数电子层数原子核对最外层电子的吸引能力得电子能力氧化性非金属性卤族元素FClBrI逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增多逐渐减弱相同最外层电子数是7在我们所学过的知识里氯气能与哪些物质反应？那么F2、Br2、I2能否与上述物质反应？能反应写出反应方程式。讨论：回忆：1、与金属反应2、与氢气反应3、与水反应4、与碱反应。2Na＋Cl22NaCl点燃H2＋Cl22HCl点燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2OBr2＋H2O==HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O==HCl＋HClO卤素与水的化学反应方程式通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I）名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸H2+F2==2HFHF很稳定光照或点燃H2+Cl2==2HClHCl稳定高温H2+Br2==2HBrHBr较不稳定高温、持H2+I2==2HIHI很不稳定续加热500℃光照卤素与氢气的反应点燃实验现象...