"【创新方案】高考化学一轮复习第八章第二节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不对；加入Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增大，但水依然呈中性。答案：B2．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NOCl－B．K＋Na＋Cl－NOC．K＋Na＋Cl－AlOD．K＋NHSONO解析：常温下，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，则该溶液呈酸性或碱性。若碱性溶液中，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，Al3＋、NH不能大量存在；若酸性溶液中，H＋＋H2O＋AlO===Al(OH)3↓，AlO不能大量存在。答案：B3．(·全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7解析：当a＋b＝14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A错误；当a＋b＝13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若x∶y＝1∶10，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH＜7，B错误；若a＋b＝13，且ax＝by时，a＞7，b＜7则x＜y，酸浓且体积多，pH＜7，C错误；若a＋b＝14，且x＝10y，意思为酸、碱浓度相等，碱体积大，溶液呈碱性，D选项符合题意。答案：D6．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为()①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③B．④C．①或③D．③或④解析：pH＝11即c(OH－)＝10－3mol·L－1的溶液是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝＝10－11mol·L－1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1。答案：D7．在25℃时，用0.125mol/L的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A．13B．12C．10D．11解析：设NaOH溶液的浓度为c，则cmo...
